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元素周期表的八大規(guī)律-化學(xué)論文
論文導(dǎo)讀:：元素周期表中上下相鄰兩元素原子序數(shù)之差。定性”規(guī)律：。元素周期表的八大規(guī)律。
論文關(guān)鍵詞：元素周期表，規(guī)律
一．“m/n定性”規(guī)律：
若主族元素族數(shù)為m，周期數(shù)為n，則：①m/n＜1時為金屬，m/n值越小，元素失電子能力越強(qiáng)；②m/n＞1時是非金屬。m/n越大，元素得電子能力越強(qiáng)；③m/n=1時多為兩性元素。例如：Na是第一主族元素，m/n=1/3＜1為金屬，Cl是第三周期第七主族元素，m/n=7/3＞1為非金屬。
二．“陰前陽下，徑小序大”規(guī)律：
“稀有氣體元素原子、與之同周期元素的陰離子及下一周期元素陽離子”三者之間具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；同時原子序數(shù)大的，其粒子半徑反而小。例如：
r (Ca2+)<r(K+)<r(Ar)<r(Cl-)<r(S2-)。
三．序差“左上右下”規(guī)律：
元素周期表中上下相鄰兩元素原子序數(shù)之差，取決于其所在周期表中的位置，如果它們位于元素周期表ⅢB元素之左（或右），它們的原子序數(shù)之差就是上（或下）面的元素所在周期的元素個數(shù)。
四．主族中非金屬元素個數(shù)規(guī)律：
除ⅠA族外，任何一主族中，非金屬個數(shù)=族序數(shù)—2。
五．“對角”規(guī)律：
1．沿表中金屬與非金屬分界線方向（↖ ），對角相鄰的兩主族元素（都是金屬或非金化學(xué)論文，性質(zhì)（得、失電子能力）相近免費(fèi)。
2．元素周期表中左上右下（↖ ）相鄰的兩金屬元素的離子半徑相近。
六．“奇偶數(shù)”規(guī)律：
在元素周期表中，原子序數(shù)為奇（或偶）數(shù)的元素，元素所在的主序數(shù)及主要化學(xué)價也為奇（或偶）數(shù)（第Ⅷ族元素除外），即價奇序奇，價偶序偶。
七．“序位互定”規(guī)律：
若n為奇數(shù)，則第n周期最多容納的元素種數(shù)為（n+1）2/2；若n為偶數(shù)，則第n周期最多容納的元素種數(shù)為（n+2）2/2。應(yīng)用這一規(guī)律，不僅可求出任一周期所含元素種數(shù)（第七周期為排滿除外），進(jìn)而還可以“序位互定”，即已知某元素的原子序數(shù)，可確定其在表中的位置；已知某元素在表中的位置，可確定出其原子序數(shù)。
八．“分界”規(guī)律：
1．表中金屬與非金屬間有一分界線，分界線左邊元屬（金屬元素）的單質(zhì)為金屬晶體，化合物為離子晶體。分界線左邊元屬（非金屬元素）的單質(zhì)及其相互間的化合物為，固態(tài)時多為分子晶體。
2．分界線附近的金屬多數(shù)有兩性，非金屬及其某些化合物多數(shù)為原子晶體（如晶體硼、晶體硅、二氧化硅晶體、碳化硅晶體等）；同時在分界線附近還可以找到半導(dǎo)體材料。
3．若把元素周期表從第ⅤA與ⅥA之間分開，則左邊元素氫化物化學(xué)式，是將氫元素符號寫在后面（如SiH4、PH3、CaH2等）；而右邊的氫化物化學(xué)式，是將氫元素符號寫在前面（如H20、HBr等）。
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