化學(xué)教學(xué)教案(15篇)
作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，就有可能用到教案，教案有助于學(xué)生理解并掌握系統(tǒng)的知識(shí)。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點(diǎn)呢？以下是小編為大家收集的化學(xué)教學(xué)教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對(duì)大家有所幫助。
化學(xué)教學(xué)教案1
課題：離子反應(yīng)、離子方程式
課型：新授課
教學(xué)目標(biāo)
1、 了解離子反應(yīng)的含義。
2、 了解離子方程式的含義。
3、 學(xué)會(huì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)重點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的含義
教學(xué)內(nèi)容：離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時(shí)）
書(shū)寫(xiě)電離方程式
H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2
既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由移動(dòng)的離子，那么它們?cè)谌芤褐袇⑴c化學(xué)反應(yīng)時(shí)，與所形成的離子有沒(méi)有關(guān)系呢？
第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式
硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同，為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀？
化合物在溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
一、離子反應(yīng)
下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：
�、� 氧化銅和西硫酸溶液
�、� 鋅投入到鹽酸中
�、� 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合
⑷ 氫氣還原氧化銅
關(guān)鍵：① 在溶液中進(jìn)行（或熔融）
�、� 有離子參與
溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢？請(qǐng)大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問(wèn)題。
1、 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?
2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
兩個(gè)反應(yīng)式表示的含義是否一樣？
3、 表示哪一類物質(zhì)間的.反應(yīng)？
二、離子方程式
1、 定義
2、 含義：表示一類反應(yīng)
如果給我們一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，怎樣書(shū)寫(xiě)它的離子反應(yīng)方程式呢？ P58，內(nèi)容
三、離子方程式的書(shū)寫(xiě)
步驟：1、寫(xiě)方程 2、改離子 3、去相同 4、查守恒
書(shū)寫(xiě)下列離子方程式：
1、 氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合
2、 實(shí)驗(yàn)室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體
3、 氯氣通入水中
4、 硫化氫通入硝酸鉛溶液中
本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書(shū)寫(xiě)，大家應(yīng)根據(jù)四步書(shū)寫(xiě)法多練習(xí)，做到熟練掌握。
《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P40、9題。
化學(xué)教學(xué)教案2
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.掌握氨及銨鹽的性質(zhì)和用途，了解液氨和氨水的區(qū)別；
2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事項(xiàng)，認(rèn)識(shí)到科學(xué)使用化肥的意義；
3.學(xué)習(xí)觀察法、探究法、類比法等科學(xué)方法；
4.知道氮肥的應(yīng)用對(duì)社會(huì)生產(chǎn)的作用和對(duì)自然環(huán)境的影響；在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中，享受發(fā)現(xiàn)的快樂(lè)。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：氨氣和銨鹽的性質(zhì)；
教學(xué)難點(diǎn)：“噴泉”實(shí)驗(yàn)的原理，氨水的弱堿性。
三、設(shè)計(jì)思路
氮肥是植物生長(zhǎng)的重要基礎(chǔ)，是解決人類吃飯問(wèn)題的重要因素之一。通過(guò)對(duì)“雷雨發(fā)莊稼”（自然固氮）知識(shí)的復(fù)習(xí)和生物固氮方式缺點(diǎn)的討論，從而將本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)引入人工固氮（合成氮）過(guò)程的教學(xué)中來(lái)。氮肥生產(chǎn)的基礎(chǔ)是氨的合成，即可引入本節(jié)課教學(xué)重點(diǎn)——氨氣性質(zhì)的教學(xué)。其中，氨氣與水和酸的反應(yīng)是教學(xué)的重點(diǎn)。再通過(guò)氨的揮發(fā)性、刺激性氣味等性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生討論氨水作為化肥的缺點(diǎn)，在此基礎(chǔ)上引入固態(tài)銨鹽和氮肥知識(shí)的教學(xué)。在學(xué)習(xí)銨鹽知識(shí)的基礎(chǔ)上，師生共同討論科學(xué)使用化肥的方法和意義。
四、教學(xué)過(guò)程
[復(fù)習(xí)引入] 回憶“雷雨發(fā)莊稼”的有關(guān)化學(xué)方程式。
[圖片] 人類已知的三類基本固氮方式。
[討論] 三種固氮方式的優(yōu)缺點(diǎn)。強(qiáng)調(diào)人工固氮的重要意義，引出本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)。
[化學(xué)史話]氮是農(nóng)作物生長(zhǎng)的必須元素，大氣中游離的氮不能被植物直接吸收，通過(guò)生物固氮和自然固氮獲得的氮元素遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足植物生長(zhǎng)的需要。為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，科學(xué)家們苦苦探索了幾百年。20世紀(jì)初，德國(guó)化學(xué)家哈伯首次用氫氣和氮?dú)夂铣闪税保於舜笠?guī)模工業(yè)合成化肥的基礎(chǔ)。從此，人類能為植物的生長(zhǎng)提供足夠的氮肥，緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾，他也因此獲得了1918年化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)。
[知識(shí)鏈接] 1. 合成氨反應(yīng)條件苛刻的原因；
2. 哈伯的功與過(guò)。
[板書(shū)]一、工業(yè)合成氨
N2+3H2 2NH3
[過(guò)渡] 氨的成功合成在一定程度上解決了人類的吃飯問(wèn)題。要讓這種重要的氣體氮化合物更好地人類服務(wù)，我們必須研究它的性質(zhì)。
[板書(shū)] 二、氨氣
1.氨的物理性質(zhì)
[展示]展示一瓶NH3，觀察其顏色、狀態(tài)、并聞其氣味（注意聞氣味的方法）。
[小結(jié)]氨是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，氨液化的同時(shí)放出大量的熱；液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收周圍的熱量，使周圍的空氣迅速變冷（常用作致冷劑）。極易溶于水（體積比1：700）。
[實(shí)驗(yàn)探究1] 噴泉實(shí)驗(yàn)。
[觀察與思考]觀察實(shí)驗(yàn)、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你能得出什么結(jié)論？
現(xiàn)象：將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶，打開(kāi)止水夾，燒杯中的水沿著導(dǎo)管噴入燒瓶，變成紅色噴泉。
結(jié)論：氨氣極易溶于水，氨氣的水溶液顯堿性。
[討論]上述產(chǎn)生噴泉的原理是什么？
[小結(jié)]膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶，大量氨氣溶于水使燒杯中氣壓急劇降低，水被吸入燒瓶形成噴泉。
[實(shí)驗(yàn)探究2] 氨水的不穩(wěn)定性
現(xiàn)象：
濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色。
結(jié)論：
氨水易揮發(fā)，氨氣的水溶液具有堿性。
[板書(shū)]2.氨的.化學(xué)性質(zhì)
[小結(jié)]（1）氨氣與水的反應(yīng)
NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH-
[討論]氨水中存在哪些微粒？并與液氨進(jìn)行比較。
液氨 氨水
物質(zhì)種類
粒子種類
[實(shí)驗(yàn)探究3] NH3與HCl的反應(yīng)
現(xiàn)象：
燒杯中出現(xiàn)白煙。
解釋：
濃氨水、濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl結(jié)合，有固體NH4Cl生成。
�。�2）氨氣與酸的反應(yīng)
NH3+HCl= NH4Cl（白煙）
[思考]將實(shí)驗(yàn)3中濃鹽酸換成濃硝酸或濃硫酸現(xiàn)象是否相同？為什么？
NH3 + HNO3 = NH4NO3（白煙）
2NH3 + H2SO4 =（NH4）2 SO4
[過(guò)渡提問(wèn)] 其實(shí)，氨水也可以作為化肥，但現(xiàn)在人們很少用它，大家知道其中的原因嗎？
[回答] 氨水中的NH3 H2O不穩(wěn)定，容易分解生成氨氣，而揮發(fā)掉促進(jìn)植物生長(zhǎng)的有效成分，降低了肥效。同時(shí)，會(huì)發(fā)出來(lái)的氨氣具有刺激性氣味，給使用帶來(lái)很大的不方便。
[追問(wèn)] 從前面的探究活動(dòng)中，我們來(lái)思考一下，有沒(méi)有什么方法可以解決這個(gè)問(wèn)題？
[回答] 可以將氨氣與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成固態(tài)銨鹽加以使用。
[過(guò)渡] 回答得很好！銨鹽就是目前我們使用最多的固態(tài)氮肥的主要成分，對(duì)銨鹽的性質(zhì)的了解，是科學(xué)使用化肥的基礎(chǔ)。
[板書(shū)] 三、銨鹽的性質(zhì)
1.受熱分解
[實(shí)驗(yàn)探究4]①進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，③寫(xiě)出化學(xué)方程式。
現(xiàn)象：加熱，試管中產(chǎn)生白煙，試管口重新生成白色固體。
NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑
NH3 + HCl = NH4Cl
NH4HCO3= NH3↑+H2O + CO2↑
[拓展視野] 由上述反應(yīng)式可以看出, NH4Cl 、NH4HCO3受熱都能分解，都有NH3產(chǎn)生,但不是所有的銨鹽受熱分解都能產(chǎn)生NH3。
例如NH4NO3的分解:2NH4NO3 = 2N2↑+O2↑+ 4H2O
[板書(shū)] 2.與堿共熱放出氨氣
[實(shí)驗(yàn)探究5]①進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，③寫(xiě)出化學(xué)方程式。
現(xiàn)象：產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
[思考與交流]根據(jù)上述性質(zhì)，分析討論此性質(zhì)有何應(yīng)用？
�。�1）銨根離子的檢驗(yàn)；
（2）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法；
�。�3）避免銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合施用。
[板書(shū)] 3.氮肥簡(jiǎn)介
�。�1）銨態(tài)氮肥： NH4Cl（氯銨）、NH4HCO3（碳銨）、(NH4)2SO4（硫銨）、NH4NO3（硝銨）。
�。�2）其他氮肥：硝態(tài)氮肥。如：KNO3。
有機(jī)態(tài)氮肥。如：CO(NH2)2。
[問(wèn)題思考]
1.檢驗(yàn)氨氣是否充滿試管的方法是 ，觀察到的現(xiàn)象是 。
2.能否用濃硫酸干燥氨氣？
答案：1.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放到管口 試紙變藍(lán)
2.不能 因?yàn)榘睔饽芘c硫酸反應(yīng)
化學(xué)教學(xué)教案3
【學(xué)海導(dǎo)航】
1、了解物質(zhì)的聚集狀態(tài)以及聚集狀態(tài)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；
2、理解影響物質(zhì)體積大小的因素；
3、理解氣體摩爾體積概念，以及與氣體，物質(zhì)的量之間的關(guān)系。
【學(xué)習(xí)方法】
通過(guò)課堂老師的講解，課前、課后多看書(shū)理解氣體摩爾體積的概念。
【學(xué)習(xí)過(guò)程】
〖問(wèn)題創(chuàng)設(shè)1〗
生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們：固體有一定的形狀，液體沒(méi)有固定的形狀，但有固定的體積；氣體沒(méi)有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不宜被壓縮。
為什么固體、液體和氣體物質(zhì)的某些性質(zhì)存在差異？與這些物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)有何聯(lián)系？
一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
通過(guò)學(xué)生討論，指導(dǎo)學(xué)生閱讀表1—3：
物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動(dòng)方式宏觀性質(zhì)
固體
液體
氣體
〖問(wèn)題創(chuàng)設(shè)2〗通過(guò)前面學(xué)習(xí)，知1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量不同，那么，1mol不同物質(zhì)的體積是否相同？。
〖學(xué)生活動(dòng)〗思考，并通過(guò)計(jì)算填表1—4：
物質(zhì)摩爾質(zhì)量/g·mol—1密度1mol物質(zhì)的體積
Al 26.98 2.70g·cm—3
Fe 55.85 7.86 g·cm—3
H2O 18.02 00.998 g·cm—3
C2H5OH 46.07 0.789 g·cm—3
H2 2.016 0.0899 g·cm—3
N2 28.02 1.25 g·cm—3
CO 28.01 1.25 g·cm—3
二、影響物質(zhì)體積大小的因素：
1、因素：
�、贄l件（溫度、壓強(qiáng)）；
�、谖⒘�(shù)目多少；
�、畚⒘１旧泶笮。�
�、芪⒘ｉg的距離等。
2、在一定溫度和壓強(qiáng)時(shí)：
（1）1moL固體或液體體積；
由于，所以體積。
�。�2）（1）1moL氣體體積；
而氣體，所以。
三、氣體摩爾體積
1、定義：將氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用符號(hào)" "表示。
2、注意點(diǎn)：①研究對(duì)象為氣體；②單位；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為。
3、氣體體積（V）、氣體摩爾體積（Vm）、物質(zhì)的量（n）三者關(guān)系：
【例1】13。0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標(biāo)狀）的氫氣？
【練習(xí)1】計(jì)算在標(biāo)況下，至少需要多少體積的氫氣與足量的氧氣反應(yīng)才能生成18g水。
〖思考〗
使用22。4 L·mol—l應(yīng)注意哪些問(wèn)題？請(qǐng)判斷下列說(shuō)法是否正確？如不正確請(qǐng)改正。
�。�1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2SO4的體積約是22.4L。
�。�2）1molCO2的體積約為22.4L。
（3）1molCO2和lmolCO所含的分子數(shù)相同，所占的體積也相同。
�。�4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的`體積約為22.4L。
�。�5）1molH2在20℃時(shí)體積一定大于22.4L。
�。�6）1molCO2和CO的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占體積約是22.4L。
�。�7）當(dāng)某氣體的體積為22.4L時(shí)，它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。
高一（）班姓名學(xué)號(hào)成績(jī)
【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】可不要做錯(cuò)噢！
1、相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是
A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H2
2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為
A、8.4L B、11.2L C、14.0L D、16.8L
3、在相同條件下，下列各組氣體中，分子數(shù)一定相同的是
A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2
C、2L CO2和2L H2O D、11。2L O2和0。5mol O2
4、有下列物質(zhì)：①0。5mol NH3 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4L He ③4℃時(shí)9mL H2O ④0。2mol H3PO4按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列，正確的是
A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、 ①②③④
5、等體積的兩容器內(nèi)，一個(gè)盛一氧化氮NO，另一個(gè)盛氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w，若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體一定具有相同的
A、原子總數(shù)B、質(zhì)子總數(shù)
C、分子總數(shù)D、質(zhì)量
6、448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1。28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為
A、64g B、64 C、64g/mol D、32g/mol
7、a mol氫氣分子和a mol氦氣分子一定具有相同的
A、原子數(shù)B、物質(zhì)的量C、質(zhì)子數(shù)D、體積
8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是
A、含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11。2L
B、 25℃，1。01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、在常溫常壓下，11。2L Cl2含有的分子數(shù)為0。5NA，物質(zhì)聚集狀態(tài)教案
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11。2L H2O含有的分子數(shù)為0。5NA
9、如果a g某氣體中含有分子數(shù)目為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）
A。 B。 C。 D。
10、下列說(shuō)法正確的是
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4L/mol就是氣體摩爾體積
B、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22。4L
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4L任何氣體都含有約6。02×1023個(gè)分子
D、1mol H2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22。4L
11、在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是
A、分子直徑的大小B。分子間距離的大小
C、分子間引力的大小D。分子數(shù)目的多少
12、氫氣、氧氣、氮?dú)飧?0g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積由大到小的順序是___________________，所含分子數(shù)最多的是__________________。
13、A、B兩種金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比是8：9。將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3：2組成1。26g混合物。將此混合物與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，放出1。344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。若這兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成氫氣的體積相等，則A的摩爾質(zhì)量是__________，B的摩爾質(zhì)量是__________。
14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2和CO的混合氣體15g，體積為10。08L，則此混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量各是多少？
【奧賽鏈接】普通班可不做，重點(diǎn)班必做
13、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤�。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為（）
A。29∶8∶13 B。22∶1∶14 C。13∶8∶13 D。26∶16∶15
14、（1）森林是大自然的清潔器，一畝森林一晝夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧氣，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下吸收____________L二氧化碳，合_______________個(gè)二氧化碳分子；呼出__________L的氧氣，合____________個(gè)氧分子。
�。�2）一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2（液）+ 3O2（氣）= XO2（氣）+ 2YO2（氣）冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672mL，密度是2。56g/L，則：
�、俜磻�(yīng)前O2的體積是_______________。
�、诨衔颴Y2的摩爾質(zhì)量是____________________。
③若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3：16，則X、Y兩元素分別是_________和________。（寫(xiě)元素符號(hào)）。
化學(xué)教學(xué)教案4
主題1 課題1 關(guān)注空氣質(zhì)量
【學(xué)生活動(dòng)】 閱讀知識(shí)支持
【板書(shū)】 3 吸煙——不可小看的污染
【講解】 ：吸煙也是嚴(yán)重污染室內(nèi)空氣的因素。煙草燃燒釋放的煙霧含有煙堿、一氧化碳、醛類、苯并（a）芘等多種有害物質(zhì)。
【動(dòng)手空間】 煙草煙霧中有害化學(xué)成分的檢驗(yàn)
�、� 按課本組裝使用裝置，點(diǎn)燃香煙，用大號(hào)的醫(yī)用注射器從裝置尾部抽氣，使煙霧
依次通過(guò)各試管。
�、� 檢驗(yàn)是否含有醛類：取下裝有蒸餾水的A試管，從中取出5L溶液加入另一試管，加入新制Cu（OH）2懸濁液2L，用酒精燈加熱后，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
③ 檢驗(yàn)是否含有一氧化碳：觀察B試管中新鮮動(dòng)物血的顏色的變化。
�、� 檢驗(yàn)是否含有煙堿：取下裝有酒精溶液的C試管，直接滴入幾滴HgCl2，觀察是否有沉淀生成。
【注意事項(xiàng)】 ① 凝固了的血液不易與一氧化碳發(fā)生作用，因此動(dòng)物血液要用新鮮得，且要
加入抗凝血?jiǎng)ㄈ鐧幟仕徕c溶液）。
②HgCl2有劇毒，使用時(shí)務(wù)必十分小心。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
a 在步驟②中，現(xiàn)象時(shí)加熱后的試管產(chǎn)生了紅色沉淀，結(jié)論是香煙燃燒產(chǎn)生的
煙霧中含醛類。
b 在步驟③中，現(xiàn)象時(shí)新鮮的'動(dòng)物血液的鹽酸由深紅變?yōu)轷r紅色，結(jié)論是香煙
燃燒產(chǎn)生的煙霧中含有一氧化碳。
c 在步驟④中，現(xiàn)象時(shí)試管內(nèi)產(chǎn)生了白色沉淀，結(jié)論是香煙燃燒產(chǎn)生的煙霧中
含有煙堿。
【講解】煙堿（nictine）又稱尼古丁，時(shí)存在于煙草中的一種生物堿。
危害：煙堿是使人吸煙成癮的物質(zhì)。少量眼鏡能引起中樞神經(jīng)興奮，大量煙堿則能抑制中樞神經(jīng)系統(tǒng)，甚至使心臟麻痹而導(dǎo)致死亡。煙堿會(huì)減弱人體的免疫功能。
煙霧中的一氧化碳極易與人體血液中的血紅素結(jié)合，從而減少血液的載氧量，增加心臟負(fù)荷。
【思考】了解了關(guān)于室內(nèi)空氣污染的相關(guān)知識(shí)，我們?cè)撊绾巫⒁獗３质覂?nèi)的清潔衛(wèi)生，為自己和家人營(yíng)造一個(gè)空氣清新的居住環(huán)境呢？
化學(xué)教學(xué)教案5
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能：
�。�1）知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。
（2）初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)中的模型方法。
2、過(guò)程與方法 ：了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程，理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。
3、情感態(tài)度和價(jià)值觀
（1）樹(shù)立物質(zhì)無(wú)限可分的觀點(diǎn)。
�。�2）了解人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的探索。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀點(diǎn)。
三、預(yù)學(xué)設(shè)計(jì)
在預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上對(duì)下列問(wèn)題進(jìn)行思考并形成自己的觀點(diǎn)：
�。�1）以“我想象中的原子結(jié)構(gòu)”為題，提出自己的假設(shè)。
�。�2）預(yù)習(xí)“聯(lián)想與啟示”，試著對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋
四、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是參加反應(yīng)的物質(zhì)的原子重新組合生成新的物質(zhì)的過(guò)程。那么不同的原子（如氫原子和氧原子）有什么差異呢？上述問(wèn)題的答案要從原子的內(nèi)部去尋找，這就涉及到又一個(gè)新的問(wèn)題：微�！幽懿荒芊殖筛〉奈⒘�？以“我想象中的原子結(jié)構(gòu)”為題，提出你的假設(shè)。
思考假設(shè)：我想：原子是一個(gè)實(shí)心球。原子象一個(gè)乒乓球。原子象一個(gè)氣球。原子是一個(gè)空心球。創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境激發(fā)學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)的求知欲講述：在大家心目中的原子是一個(gè)沒(méi)有內(nèi)部結(jié)構(gòu)的圓球。但是，經(jīng)過(guò)20世紀(jì)整整一個(gè)世紀(jì)的努力，科學(xué)家們不但打開(kāi)了原子的大門，而且發(fā)現(xiàn)小小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)復(fù)雜，構(gòu)成原子的.基本粒子已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了很多種，至今仍然在探索中。人類對(duì)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是一部壯麗的史詩(shī)——1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，說(shuō)明原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。1911年盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核。結(jié)合聯(lián)想和啟示，播放α粒子轟擊金箔的動(dòng)畫(huà)。你能試著對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋嗎？交流討論：大多數(shù)的α粒子能穿透金箔，說(shuō)明金原子內(nèi)部有很大的空間，α粒子一穿而過(guò)。一小部分粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路線，發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。說(shuō)明原子內(nèi)部有帶正電荷的粒子存在。有極少部分粒子反彈回去，說(shuō)明運(yùn)動(dòng)中遇到了堅(jiān)硬的不可穿透的質(zhì)點(diǎn)，這說(shuō)明原子中有一個(gè)很小的核，因?yàn)楹撕苄。灾挥袠O少數(shù)α粒子被反彈回去。了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程，理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用提問(wèn)：金屬是否帶電？ 構(gòu)成金屬的原子是否帶電？為什么原子不帶電呢？思考回答閱讀：P67—P68及拓展視野多媒體演示：原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)交流討論: 原子的結(jié)構(gòu)結(jié)論: 在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)利用模型學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)總結(jié)：盤點(diǎn)收獲回憶、總結(jié)、發(fā)言形成原子的結(jié)構(gòu)練習(xí)：看屏幕，做練習(xí)學(xué)以致用。
化學(xué)教學(xué)教案6
一、系統(tǒng)階段
系統(tǒng)復(fù)習(xí)階段的主要任務(wù)是夯實(shí)基礎(chǔ)，并適時(shí)培養(yǎng)的。系統(tǒng)復(fù)習(xí)階段按基本概念、基本理論、元素化合物、有機(jī)化合物、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算六大塊進(jìn)行復(fù)習(xí)，而每一塊又分成若干個(gè)單元，每一單元的復(fù)習(xí)又按下列“四環(huán)節(jié)”進(jìn)行復(fù)習(xí)。
1．使學(xué)生認(rèn)真，找到自己的薄弱環(huán)節(jié)。
將所要復(fù)習(xí)的每個(gè)單元的基礎(chǔ)知識(shí)按填空題、選擇題的方式列出預(yù)習(xí)提綱，讓學(xué)生進(jìn)行預(yù)習(xí)。預(yù)習(xí)時(shí)指導(dǎo)學(xué)生找到本單元知識(shí)的重點(diǎn)、難點(diǎn)，讓學(xué)生搞清那些是自己的薄弱環(huán)節(jié)，那些自己理解還有困難。重點(diǎn)、難點(diǎn)以及自己認(rèn)為有問(wèn)題的部分做好記錄，以達(dá)到有目的、有計(jì)劃地。這樣在復(fù)習(xí)一開(kāi)始就體現(xiàn)出學(xué)生的主體作用和的主導(dǎo)作用。
2．重點(diǎn)講解，使知識(shí)點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)化 高中歷史。
在學(xué)生預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上，摸清學(xué)生的知識(shí)底子，搞清學(xué)生的薄弱環(huán)節(jié)，精心備課。備課時(shí)注意知識(shí)的系統(tǒng)化、整體化，力爭(zhēng)使知識(shí)點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)化，使本單元知識(shí)成為有序的、有規(guī)律的信息塊貯存在學(xué)生的頭腦中。講課的過(guò)程中，以知識(shí)點(diǎn)為線索，安排適量的典型，和學(xué)生一起分析知識(shí)點(diǎn)的應(yīng)用規(guī)律，并注意的轉(zhuǎn)化和變形，知識(shí)點(diǎn)的遷移和重組。引導(dǎo)學(xué)生突破命題者精心設(shè)計(jì)的種種誤區(qū)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
4．講評(píng)，培養(yǎng)學(xué)生靈活的。
化學(xué)復(fù)習(xí)的成敗關(guān)鍵在組題，但重點(diǎn)在講評(píng)。因?yàn)閷W(xué)生能力的提高，必須在教師有目的、有計(jì)劃的指導(dǎo)下進(jìn)行，盲目的、無(wú)計(jì)劃的、無(wú)指導(dǎo)的培養(yǎng)能力，實(shí)際上是空中樓閣。 因此每份試卷的講評(píng)都要在反饋信息的`基礎(chǔ)之上有的放矢地進(jìn)行講解，重在講思路、講，講試題的變型、轉(zhuǎn)化、延伸、重組，講試題的巧妙設(shè)計(jì)，以使學(xué)生能站在命題者的角度對(duì)試題進(jìn)行分析和審視。每次講評(píng)后要求學(xué)生必須將做錯(cuò)的試題集中在“錯(cuò)題集錦”中，因?yàn)橹R(shí)在不斷糾正錯(cuò)誤中完善，成績(jī)?cè)诓粩嗉m正錯(cuò)誤中提高。
這樣在每一單元的復(fù)習(xí)中，預(yù)習(xí)的不足由精講彌補(bǔ)，精講的不足由測(cè)試彌補(bǔ)，測(cè)試的不足由講評(píng)彌補(bǔ)，講評(píng)的不足
由糾正錯(cuò)誤彌補(bǔ)。四個(gè)環(huán)節(jié)環(huán)環(huán)緊扣，每一環(huán)節(jié)中既有其獨(dú)立的目的和作用，又彌補(bǔ)前一環(huán)節(jié)的不足。每一單元經(jīng)過(guò)四個(gè)環(huán)節(jié)的疊加復(fù)習(xí)，力爭(zhēng)使學(xué)生知識(shí)點(diǎn)過(guò)關(guān)，單元測(cè)試達(dá)標(biāo)。
二、專題突破階段
化學(xué)試題中，第（?）卷選擇題起覆蓋知識(shí)面的作用，第（?）卷非選擇題起選拔和區(qū)分的作用。提高平均分的關(guān)鍵在第（?）卷不丟分，第（?）卷多得分。根據(jù)往年學(xué)生的得分情況，我認(rèn)為多選題、綜合實(shí)驗(yàn)題、有機(jī)信息遷移題、無(wú)機(jī)框圖題、計(jì)算題是學(xué)生答題的難點(diǎn)，也是取得高分的關(guān)鍵所在。
所以在第二輪的復(fù)習(xí)中，針對(duì)學(xué)生的實(shí)際情況，在精心研究歷年高題的基礎(chǔ)上，對(duì)學(xué)生進(jìn)行“多項(xiàng)選擇題的答題技巧”、“綜合實(shí)驗(yàn)題的思路分析”、“有機(jī)信息遷移試題的分析方法”、“無(wú)機(jī)框圖題突破口的選擇及綜合分析”、“綜合計(jì)算題的規(guī)范化要求及思路分析”、“計(jì)算型選擇題的巧解妙解”六個(gè)專題進(jìn)行重點(diǎn)的講解和分析。每一個(gè)專題既有專題分析又有專題測(cè)驗(yàn)，還有專題試卷講評(píng)。經(jīng)過(guò)專題突破后，學(xué)生對(duì)重點(diǎn)題型必將有深刻的認(rèn)識(shí)和理解，同時(shí)學(xué)生的思維能力也得到訓(xùn)練和提高。
三、模擬訓(xùn)練階段
模擬訓(xùn)練階段是高考的沖刺階段。進(jìn)入五月下旬，高考日益臨近，各種信息和外地交換的試題及也較多，這時(shí)我便精心研究各地的模擬試題，分析各地的高考信息，研究新的高考說(shuō)明，研究學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解和掌握程度。在分析研究的基礎(chǔ)上精心編出六至八套模擬試卷，對(duì)學(xué)生進(jìn)行高考前的模擬強(qiáng)化訓(xùn)練。強(qiáng)化訓(xùn)練的主要目的在于適應(yīng)高考的題型和題量，同時(shí)查漏補(bǔ)缺，進(jìn)行高考前的最后沖刺。
化學(xué)教學(xué)教案7
教學(xué)目標(biāo)：
1知識(shí)與技能：
（1）認(rèn)識(shí)水的組成。
�。�2）知道氫氣的有關(guān)性質(zhì)，能說(shuō)出氫氣驗(yàn)純的方法。
2過(guò)程與方法：
能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理、分析、判斷。從水的電解的實(shí)驗(yàn)探究中，學(xué)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，進(jìn)一步得出結(jié)論。在合作與討論中，學(xué)會(huì)主動(dòng)與他人合作交流、清楚表達(dá)自己的觀點(diǎn)。
3情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
了解人類認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的過(guò)程和方法，培養(yǎng)勤于思考、勇于創(chuàng)新的科學(xué)素養(yǎng)
教學(xué)重點(diǎn)：電解水的實(shí)驗(yàn)。
教學(xué)難點(diǎn)：通過(guò)電解水的實(shí)驗(yàn)歸納、分析得出水的組成
教學(xué)準(zhǔn)備：直流電源、水電解器、電解用水、火柴、木條、酒精燈等。
教學(xué)過(guò)程：
一、設(shè)置情境，激趣引課
由海水燃燒的故事引課。
二、探究新知：
（一）水的生成
1、學(xué)生自學(xué)課本：完成表格
學(xué)生自學(xué)后，得出氫氣的物理性質(zhì)：色、味、態(tài)、密度、溶解性。
教師小結(jié)：
上面表格中主要體現(xiàn)的是氫氣的物理性質(zhì)，那么氫氣還有什么化學(xué)性質(zhì)呢？ 學(xué)生回答：氫氣具有可燃性。
教師強(qiáng)調(diào)：純凈的氫氣可以安靜的燃燒，不純的`氫氣燃燒時(shí)可能發(fā)生爆炸。如何檢驗(yàn)氫氣的純度呢，請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察演示實(shí)驗(yàn)。
2、演示實(shí)驗(yàn)：氫氣的驗(yàn)純方法及氫氣的燃燒實(shí)驗(yàn)。 教師總結(jié)：氫氣的驗(yàn)純方法。
檢驗(yàn)氫氣純度的操作：
氫氣燃燒實(shí)驗(yàn)：
學(xué)生觀察演示實(shí)驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。描述氫氣燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 氫氣燃燒的現(xiàn)象：
（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 （2）放出熱量 （3）有水滴產(chǎn)生
思考：a. 上述實(shí)驗(yàn)中有無(wú)新物質(zhì)生成？ 發(fā)生了什么變化b. 上述實(shí)驗(yàn)中有什么物質(zhì)生成？屬于什么反應(yīng)類型？
點(diǎn)燃
C 寫(xiě)出文字表達(dá)式：
教師：我們知道氫氣在空氣或氧氣里燃燒能生成水之后，就會(huì)思考水在一定的條件下會(huì)不會(huì)分解呢？下面我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)試一試。
（二）、水的分解。
演示實(shí)驗(yàn)，教師接通直流電源，演示水的分解實(shí)驗(yàn)。同時(shí)觀看水電解的錄像 指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
在實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中，介紹水電解器，并強(qiáng)調(diào)：
（1）是直流電源。
�。�2）水中可加適量的硫酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液，以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。
指導(dǎo)學(xué)生觀察并記錄兩個(gè)電極附近和玻璃管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象。
提問(wèn)：兩電極產(chǎn)生的氣體分別是什么？指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本81頁(yè)資料卡片，水的組成揭秘。(讓學(xué)生猜想產(chǎn)生的氣體可能是氫氣、氧氣。為下一步的驗(yàn)證作鋪墊。)
討論：讓學(xué)生討論用什么方法檢驗(yàn)氫氣、氧氣最佳。
驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：切斷電源，用燃著的木條分別在兩個(gè)玻璃管尖嘴口檢驗(yàn)電解反應(yīng)
中產(chǎn)生的氣體。
學(xué)生觀察并記錄發(fā)生的現(xiàn)象：
小結(jié)：水電解巧記憶：
給水通上直流電，兩級(jí)均有氣泡現(xiàn)，正氧負(fù)氫一比二，助燃可燃來(lái)檢驗(yàn)。
【 或者：正氧負(fù)氫、氫二氧一（V ） 】
思考：
a 上述實(shí)驗(yàn)中有無(wú)新的物質(zhì)生成？發(fā)生了什么變化？
b 上述實(shí)驗(yàn)中有什么物質(zhì)生成？屬于什么反應(yīng)類型？
c 水電解的文字表達(dá)式： 水 通電 氫氣 + 氧氣 →播放：水分子分解的flash 。
讓學(xué)生感受化學(xué)變化過(guò)程中，微觀粒子的變化，體會(huì)化學(xué)變化中，原子不變，而是分子分裂成原子，原子再重新組合成新分子的過(guò)程。
討論：通過(guò)水的分解實(shí)驗(yàn)以及水的分解微觀示意圖我們獲得了哪些信息呢？ 教師總結(jié)：1通過(guò)水的生成以及水的分解我們知道了水是由氫元素、氧元素組成的。 2揭秘：海水燃燒的秘密。
三、課堂小結(jié)：
通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，有哪些收獲，讓學(xué)生發(fā)表一下的看法：
1、我知道了水是由氫元素、氧元素組成的。 2、水通電能分解，生成氫氣和氧氣。 ·······
四、在本節(jié)課的學(xué)習(xí)過(guò)程中學(xué)生還有哪些困惑呢？
讓學(xué)生經(jīng)過(guò)討論后發(fā)表自己的看法。預(yù)設(shè)可能有： 1、為什么水的化學(xué)符號(hào)為H 2O
讓學(xué)生知道在下面即將學(xué)習(xí)的化合價(jià)和有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算可以得到解決。
2、為什么在剛才的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氫氣、氧氣的體積比大于2:1 引導(dǎo)學(xué)生從兩方面分析：
�。�1）氧氣不易溶于水，氫氣難溶于水。
�。�2）氧氣可能與電極反應(yīng)、而氫氣沒(méi)有與電極反應(yīng)。 致使氧氣的量減少，所以氫氣與氧氣的體積比大于2:1
五、隨堂檢測(cè)：
1、阿伏加德羅曾經(jīng)總結(jié)出一條定律：在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，下圖是電解水的簡(jiǎn)易裝置
（１）電源的Ａ為 極，Ｂ為 極，事先向水中加入少量氫氧化鈉的目的是 ．
（２）Ｃ試管中收集到的氣體是 ，用 檢驗(yàn)；Ｄ試管中收集到的氣體是 ，可用 檢驗(yàn)；Ｃ、Ｄ中兩種氣體的分子個(gè)數(shù)比為 .
�。ǎ常└鶕�(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以得出，水是由 組成． 2、下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 水是由氫氣和氧氣組成的，屬于混合物 B. 檢驗(yàn)氫氣純度時(shí)，聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲證明不純
C. 氫氣是無(wú)色、無(wú)氣味，難溶于水的氣體，實(shí)驗(yàn)室可以用排水法收集氫氣 D.氫氣在氧氣中燃燒，生成唯一產(chǎn)物——水，該反應(yīng)也能證明水的組成
板書(shū)設(shè)計(jì)：
課題3 水的組成
一、水的生成
二、水的分解
1氫氣的物理性質(zhì) 1 現(xiàn)象 2檢驗(yàn)氫氣的純度 2檢驗(yàn) 3 氫氣的可燃性 3表達(dá)式：
水是由氫、氧兩種元素組成的。
化學(xué)教學(xué)教案8
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
知識(shí)與技能:過(guò)程與方法:
�、仆ㄟ^(guò)反應(yīng)中的能量變化的活動(dòng)探究,體驗(yàn)定性實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的應(yīng)用。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀:
本節(jié)課是人教版化學(xué)必修Ⅱ第二章第一節(jié)第一課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容,是化學(xué)學(xué)科重要的原理性知識(shí)之一。初中化學(xué)已經(jīng)從燃料的角度初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”一些知識(shí),在選修“化學(xué)反應(yīng)原理”中,將從科學(xué)概念的層面和定量的角度比較系統(tǒng)的深入的學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量。該節(jié)內(nèi)容既是對(duì)初中化學(xué)相關(guān)內(nèi)容的提升和拓展,又為選修“化學(xué)反應(yīng)原理”奠定必要的基礎(chǔ)。另外本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了“物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律”之后,應(yīng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論來(lái)指導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí),是對(duì)第一章內(nèi)容知識(shí)的深化。該部分內(nèi)容在初中化學(xué),高中必修和選修模塊中均有安排,既有學(xué)習(xí)的階段性,又有必修、選修的層次性,在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊,學(xué)生概念的`形成和發(fā)展呈現(xiàn)一種螺旋式上升的形態(tài)。同時(shí)化學(xué)反應(yīng)釋放的化學(xué)能是現(xiàn)代能量的主要來(lái)源,這一節(jié)知識(shí)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),科學(xué)技術(shù)研究和日常生活都有廣泛的應(yīng)用,與我們每一個(gè)人息息相關(guān)。因此,本節(jié)在全書(shū)中占有重要地位,是整個(gè)高中化學(xué)的重要內(nèi)容之一。
【溫故知新】
(回憶、思考)在初中你學(xué)過(guò)哪些能量變化較大的反應(yīng)?
(回憶、思考)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?
【課堂研討】
(自學(xué)、思考)化學(xué)反應(yīng)總伴隨著熱量變化嗎?通過(guò)課本p32,請(qǐng)從化學(xué)鍵的斷裂與形成的角度分析什么是放熱反應(yīng)?什么是吸熱反應(yīng)?
(自學(xué)、思考)通過(guò)分析課本p32的圖2-1,請(qǐng)從反應(yīng)物與生成物的總能量的高低角度分析什么是放熱反應(yīng)?什么是吸熱反應(yīng)?以能量為縱坐標(biāo),畫(huà)出吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的簡(jiǎn)單示意圖。
(觀察、思考)通過(guò)觀看實(shí)驗(yàn)2-1,表述現(xiàn)象,得出結(jié)論,完成下表。
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 得出結(jié)論 將鋁條打磨光,插入裝有3ml 6mol/l鹽酸的試管中 反應(yīng)方程式:
該反應(yīng)為 熱反應(yīng) 用手觸摸試管外壁 用溫度計(jì)測(cè)量溶液的溫度
(觀察、思考)通過(guò)觀看實(shí)驗(yàn)2-2,表述現(xiàn)象,得出結(jié)論,完成下表。
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 得出結(jié)論 將ba(oh)2·8h2o晶體研細(xì)后與nh4cl晶體一起放入燒杯中,放在滴有幾滴水的玻璃片上,立即用玻璃棒快速攪拌混合物。 反應(yīng)方程式:
該反應(yīng)為 熱反應(yīng) 用手觸摸燒杯下部 用手拿起燒杯 (思考、討論)中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?舉例說(shuō)明什么是中和熱?如果要通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱,你認(rèn)為在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)該注意哪些問(wèn)題?
(討論、歸納)舉例說(shuō)明常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有哪些?(多多益善)
⑤多數(shù)化和反應(yīng)。
(討論、歸納)舉例說(shuō)明常見(jiàn)的
吸熱反應(yīng)有哪些?(多多益善)
(自學(xué)、交流)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化在生活、生產(chǎn)、工業(yè)與科研領(lǐng)域有何應(yīng)用?
化學(xué)教學(xué)教案9
教學(xué)內(nèi)容：
義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)《化學(xué)》九年級(jí)下冊(cè)，第十二單元，課題1人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
學(xué)生分析：
食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，學(xué)生在《生物學(xué)》中已學(xué)過(guò)，有了一定的基礎(chǔ)，但本課題側(cè)重讓學(xué)生了解營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)對(duì)人的生命活動(dòng)的重要意義及合理安排飲食的重要性，所以教師的教學(xué)主旨是以學(xué)生的自主學(xué)習(xí)為中心，輔以必要的講解，從而完成本課的學(xué)習(xí)。
設(shè)計(jì)理念：
本課堂要突出學(xué)生的主體地位，各項(xiàng)活動(dòng)和任務(wù)的展開(kāi)以學(xué)生的研究性學(xué)習(xí)為中心，通過(guò)開(kāi)展四人活動(dòng)、小組活動(dòng)、以問(wèn)題、圖片、故事等方式創(chuàng)設(shè)不同的情景，將學(xué)生引入所要談?wù)摰脑掝}，課前讓學(xué)生調(diào)查家庭和學(xué)校，收集有關(guān)資料。讓學(xué)生學(xué)會(huì)探究、培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，以及共同學(xué)習(xí)，資源共享的精神。
課堂流程：
一、情景暗示，導(dǎo)入新課
引入多媒體畫(huà)面，引出民以食為天，看到這幾幅畫(huà)：
教師：你能說(shuō)說(shuō)食物中的營(yíng)養(yǎng)成分有哪幾種？
學(xué)生：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素
通過(guò)優(yōu)美的畫(huà)面激發(fā)學(xué)生的求知欲。
二、課題探究
探究始于問(wèn)題，這個(gè)問(wèn)題是在教師精心設(shè)計(jì)的情境中，捕捉到的新情境與原有知識(shí)水平間的聯(lián)系，但又與答案有一定的距離的信息后形成的，也就是說(shuō)，當(dāng)情境中隱含的`與學(xué)生現(xiàn)有觀念、知識(shí)結(jié)構(gòu)產(chǎn)生沖突的，令人困惑的信息時(shí)，學(xué)生便能提出許多“是什么”“怎么樣”“為什么”等問(wèn)題。
蛋白質(zhì)教學(xué)：恩格斯曾說(shuō)：“生命是蛋白質(zhì)存在的方式”，它是人體不可缺少營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，那么什么是蛋白質(zhì)？它有何生理功能，請(qǐng)同學(xué)們帶著問(wèn)題閱讀課本p88—p90，學(xué)生通過(guò)閱讀拓寬了學(xué)生的知識(shí)面懂得蛋白質(zhì)的生理功能。
教師：對(duì)于兒童、青少年、傷病員，醫(yī)生建議他們多喝牛奶和魚(yú)湯補(bǔ)身體，為什么？
學(xué)生：牛奶、魚(yú)湯含豐富的蛋白蛋，是修補(bǔ)受損組織和生長(zhǎng)的主要原料。
多媒體展示：吸煙的害處
故事：美國(guó)曾經(jīng)舉行了一次吸煙比賽，在1小時(shí)內(nèi)吸煙最多者獲勝，結(jié)果造成一名隊(duì)員當(dāng)場(chǎng)死亡。請(qǐng)同學(xué)分析這名隊(duì)員死亡的原因？
學(xué)生：煙氣中含有大量的一氧化碳、尼古丁等物質(zhì)，一氧化碳與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧致人死亡。
老師：曉剛同學(xué)想探究香煙燃燒生成了二氧化碳和一氧化碳等物質(zhì)，請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。學(xué)生分四人一組討論后，上臺(tái)交流。
學(xué)生：將香煙點(diǎn)燃后，生成的氣體收集起來(lái)，先通過(guò)澄清的石灰水，再通過(guò)新鮮的雞血。
糖類、油脂教學(xué)：其實(shí)在六大營(yíng)養(yǎng)素中能給人提供能量的還有糖類、油脂。下面利用資料分析，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
多媒體展示：優(yōu)質(zhì)大米和霉變大米
學(xué)生結(jié)合圖片和資料p92分組討論回答：在生活中能否用霉變的大米喂養(yǎng)家禽、家畜？
學(xué)生：家禽食用發(fā)霉變質(zhì)的食物后，毒素會(huì)積累在家禽體內(nèi)，人吃了這樣的家禽，也會(huì)因有毒物質(zhì)進(jìn)入人體而危害自己的身體健康。
維生素教學(xué)：利用多媒體展示一則故事，讓學(xué)生在故事中陶冶情操，獲取知識(shí)。
幾百年前的歐洲，長(zhǎng)期在海上航行的水手經(jīng)常遭到壞血病的折磨，患者常常牙齦出血，最后痛苦死去，人們一直查不出病因，奇怪的是只要船只靠岸，這種疾病很快就不治而愈。水手們?yōu)槭裁磿?huì)得壞血病呢？一位隨船醫(yī)生通過(guò)細(xì)心觀察發(fā)現(xiàn)，水手在航海中很難吃到新鮮的水果和蔬菜，這位醫(yī)生試著讓水手天天吃一些新鮮的柑橘。奇跡出現(xiàn)了──壞血病很快就痊愈了。柑橘為什么會(huì)有如此神奇的本領(lǐng)呢？
學(xué)生：柑橘中含有豐富的維生素c，壞血病就是缺乏維生素c所致。
三、知識(shí)建構(gòu)
教師引導(dǎo)學(xué)生將探究的結(jié)果引入生活中，以學(xué)科規(guī)范的形式納入學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)，將知識(shí)系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化、嚴(yán)密化，并將獲得的知識(shí)應(yīng)用于新的現(xiàn)實(shí)情景，解決實(shí)際問(wèn)題，從而達(dá)到知識(shí)的鞏固和擴(kuò)展。
多媒體展示：中國(guó)居民“平衡膳食寶塔”
小組活動(dòng)：要求學(xué)生為家長(zhǎng)設(shè)計(jì)一份午餐食譜。（提示：設(shè)計(jì)午餐食譜要含有五類食物且比例合適。）學(xué)生分組探究，并選派一名同學(xué)上臺(tái)交流，師生評(píng)價(jià)。
學(xué)生：一根黃瓜、一條紅燒魚(yú)、一碗紫菜蛋湯、一碗米飯
學(xué)生在探究學(xué)習(xí)的過(guò)程中構(gòu)建的“認(rèn)知結(jié)構(gòu)”還達(dá)不到“系統(tǒng)化”的高度。因此最后老師和同學(xué)們一起進(jìn)行了回顧，重新審視了本節(jié)課的內(nèi)容，借助投影列出了教師事先設(shè)計(jì)的知識(shí)要點(diǎn)，并應(yīng)用這些知識(shí)解決一些生活中的化學(xué)問(wèn)題。
教學(xué)效果：課堂設(shè)計(jì)充分體現(xiàn)了人性化、個(gè)性化等，以人為本的教育觀念，學(xué)生的主體地位突出，自主探究，合作交流的氣氛濃厚，知識(shí)建構(gòu)與思維發(fā)展相得益彰。具體表現(xiàn)為：
1、導(dǎo)入引人入勝：“民以食為天”引出人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，直奔課題。
2、課堂設(shè)計(jì)知識(shí)與應(yīng)用并重。以“水手們?yōu)槭裁磿?huì)得壞血病”呢？為例，通過(guò)探得出缺乏維生素c所致，讓學(xué)生感受到了生活中有化學(xué)，化學(xué)之中有生活。
3、課堂氣氛緊張而活躍，課堂交流和諧有序。課堂上，突出了學(xué)生的主體探究地位，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的參與熱情，學(xué)生自主探究的熱情高漲。
4、注重了學(xué)生的能力發(fā)展和提高。
5、課堂容量大，效率高。
教學(xué)反思：
本節(jié)課在教學(xué)中有待進(jìn)一步提高的幾個(gè)方面：
1、對(duì)課程的分析深度不夠，應(yīng)加強(qiáng)對(duì)本學(xué)科知識(shí)系統(tǒng)的聯(lián)系和理解。
2、教師語(yǔ)言和表情需缺乏親和力。
3、思維與能力培養(yǎng)的力度還要加強(qiáng)。
4、課堂反饋要更及時(shí)準(zhǔn)確，在學(xué)生的反饋中要充分展露他們的思維過(guò)程和思維缺陷，捕捉到學(xué)生的思維閃光點(diǎn)，并給予及時(shí)準(zhǔn)確的評(píng)價(jià)。
化學(xué)教學(xué)教案10
（一）知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生掌握堿金屬的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì),并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)來(lái)解釋它們的性質(zhì)上的異同及其遞變規(guī)律,為學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。
（二）能力目標(biāo)
1、充分利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，掌握學(xué)習(xí)金屬元素及其化合物的方法。
2、培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。
（三）情感目標(biāo)
通過(guò)物理與化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行“量變到質(zhì)變”、“對(duì)立統(tǒng)一”規(guī)律等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。
教學(xué)重點(diǎn)：堿金屬元素的性質(zhì)以及跟其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
教學(xué)方法：討論、講解、實(shí)驗(yàn)相結(jié)合
教學(xué)過(guò)程：
［復(fù)習(xí)提問(wèn)］展示一瓶金屬鈉，設(shè)問(wèn)：金屬鈉為什么要保存在煤油中？
展示一瓶金屬鉀，設(shè)問(wèn)：金屬鉀保存在什么物質(zhì)中？為什么？
[引入]這說(shuō)明鉀和鈉以及鋰、銣、銫元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系，這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等方面來(lái)進(jìn)行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。
[板書(shū)]第三節(jié)堿金屬元素
[板書(shū)]一、物理性質(zhì)
指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P36表2－1，堿金屬的主要物理性質(zhì)并加以總結(jié)。
1、相似性；銀白色固體、硬度小、密度�。ㄝp金屬）、熔點(diǎn)低、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有展性。
2、遞變性（從鋰到銫）：
�、倜芏戎饾u增大（K反常）（鋰能否放在煤油中？）
②熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低
[提問(wèn)]推測(cè)鈁的`密度和熔點(diǎn)沸點(diǎn)比銫高還是底？
[板書(shū)]二、原子結(jié)構(gòu)
請(qǐng)學(xué)生看P36表2-2，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，由學(xué)生小結(jié)。
[板書(shū)]
1、相同點(diǎn)：最外電子層上都只有1個(gè)電子。
2、遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
[講述]：堿金屬元素有原子結(jié)構(gòu)上有一定的相似性和遞變性，而結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此我們推測(cè)它們?cè)谛再|(zhì)上存在相似性和遞變性。
元素化學(xué)性質(zhì)主要由原子結(jié)構(gòu)決定，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相似點(diǎn)和遞變性推出堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)。
[學(xué)生小結(jié)]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個(gè)電子，因此，可以推測(cè)它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應(yīng)。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，所以它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上也有一定的差異，也存在遞變規(guī)律。
[板書(shū)]三、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)
[講述]同學(xué)們的推測(cè)是否正確，還需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)和事實(shí)進(jìn)行論證。
[板書(shū)]1．堿金屬與非金屬反應(yīng)
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
[提問(wèn)]觀察到哪些現(xiàn)象？比較與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異？
（鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。）
[提問(wèn)]從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀失電子能力強(qiáng)弱和金屬性。
點(diǎn)燃
�。ㄢ洷肉c更易失去電子，金屬性更強(qiáng)。）
點(diǎn)燃
[板書(shū)]
4Li+O22Li2O
2Na+O2Na2O2
[講述]鉀燃燒后生成的是比過(guò)氧化鉀更復(fù)雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料進(jìn)行學(xué)習(xí)。下面我們觀察鉀與水是如何進(jìn)行反應(yīng)的。
[板書(shū)]2．堿金屬與水的反應(yīng)
[演示實(shí)驗(yàn)]教材[實(shí)驗(yàn)2-10]。
[討論](1)在上述實(shí)驗(yàn)中觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
(2)鉀、鈉分別與水反應(yīng)，何者更劇烈？
(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？
教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)：
2R+2H2O=2ROH+H2↑
�。�1）鋰到鉀與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈，生成的堿的堿性越來(lái)越強(qiáng)。
�。�2）鋰到鉀金屬性逐漸增強(qiáng)。
[敘述]從上面的實(shí)驗(yàn)及大量事實(shí)證明，同學(xué)們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們?cè)趯W(xué)習(xí)中要學(xué)會(huì)這種方法。由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)都非�；顫姡虼�，它們?cè)谧匀唤缰卸家曰蠎B(tài)存在，堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實(shí)驗(yàn)室保存堿金屬時(shí)，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。
作業(yè)：P40：三、四、五
化學(xué)教學(xué)教案11
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與能力
1、了解化學(xué)肥料對(duì)植物生長(zhǎng)的重要性及常見(jiàn)化肥的種類和作用
2、了解化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響
3、培養(yǎng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)和技能解決實(shí)際問(wèn)題的能力
過(guò)程與方法
通過(guò)指導(dǎo)閱讀教材內(nèi)容，來(lái)讓學(xué)生學(xué)會(huì)如何探尋重點(diǎn)、要點(diǎn)，有條理地歸納整理新知識(shí)。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀
1、在了解了化肥、農(nóng)藥在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要地位后，懂得
“科學(xué)種田，越種越甜”的道理。
2、培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)意識(shí)。
教學(xué)重、難點(diǎn)
1、常見(jiàn)化肥的種類和作用
2、氮肥的特效及施用注意事項(xiàng)
3、通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)學(xué)會(huì)區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的方法。教學(xué)準(zhǔn)備
化學(xué)樣品：硫酸銨、硝酸銨、氯化銨、氨水、尿素等教學(xué)步驟
一：導(dǎo)課
1、導(dǎo)入：人的生命活動(dòng)離不開(kāi)水、食物等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，植物
的生長(zhǎng)也是一樣的，需要充足的.養(yǎng)分。請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材第77頁(yè)
1、2段并思考、探討下列問(wèn)題：
�。�1）農(nóng)作物所必須的營(yíng)養(yǎng)元素有哪些？
�。�2）農(nóng)民經(jīng)常使用的化肥有哪些？
2、總結(jié)過(guò)度：雖然植物需要的營(yíng)養(yǎng)元素種類很多，但是對(duì)
氮、磷、鉀的需求量較大，因此，我們常見(jiàn)的有氮肥、磷肥、鉀肥。合理施肥已成為農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段。今天我們就一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)肥料的知識(shí)。
二：化學(xué)肥料的種類和作用
1、組織學(xué)生閱讀教材第77—79頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，通過(guò)小組
討論并進(jìn)行看圖搶答
利用投影展示不同受損植物的圖片，讓學(xué)生以搶答的形式回答下列問(wèn)題：投影中的這些植物是否營(yíng)養(yǎng)不良，如果是，你準(zhǔn)備給它施用何種肥料，依據(jù)是什么？
2、提問(wèn)：我們知道，空氣中含有大量的氮?dú)�，植物�?/p>
不能將空氣中的氮?dú)庵苯游詹⑥D(zhuǎn)化為氮肥呢？
3、總結(jié)講解：大部分植物不能把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為可以吸收
的氮肥，但豆科植物利用根部的根瘤菌卻能將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮肥，這類植物無(wú)需或只需少量施肥，因此，有經(jīng)驗(yàn)的農(nóng)民常把其他植物與豆科植物種在一起。講解：這種將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氮的化合物的過(guò)程叫氮的固定。
組織辯論：將全班同學(xué)分成正方和反方兩大組，以“使用化肥、農(nóng)藥的利與弊”為題進(jìn)行辯論，使學(xué)生在辯論中深入領(lǐng)悟化學(xué)肥料的利與弊，懂得合理使用化學(xué)肥料。三：本課總結(jié)
這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氮肥、磷肥、鉀肥這幾種重要肥料的作用并利用它們物理、化學(xué)性質(zhì)的不同進(jìn)行初步區(qū)分。同時(shí)，了解了化肥和農(nóng)藥對(duì)提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用，但也會(huì)帶來(lái)環(huán)境問(wèn)題，因而要合理施用化肥和農(nóng)藥，提高它們的利用率，并注意減少污染。
教學(xué)探討與反思
教材中化肥的知識(shí)很有限，重點(diǎn)是讓學(xué)生了解化肥和農(nóng)業(yè)發(fā)展的一些趨勢(shì)，樹(shù)立一些觀念。教學(xué)中教師可以適當(dāng)補(bǔ)充一些相關(guān)資料如化肥發(fā)展的概況和趨勢(shì)等，也可以結(jié)合本課題后調(diào)查和研究發(fā)動(dòng)學(xué)生收集資料，以此來(lái)豐富教學(xué)內(nèi)容。
化學(xué)教學(xué)教案12
初中化學(xué)優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì)：燃燒和滅火
課題：燃燒和滅火
教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：
認(rèn)識(shí)燃燒的條件和滅火的原理
過(guò)程與方法：
1、通過(guò)探究燃燒的`條件，認(rèn)識(shí)探究問(wèn)題的方法
2、認(rèn)識(shí)對(duì)比實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用
3、體會(huì)運(yùn)用歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
1、利用化學(xué)知識(shí)解釋生活中的問(wèn)題，使學(xué)生對(duì)化學(xué)保持強(qiáng)烈的好奇心和探究欲
2、增強(qiáng)日常生活中防范災(zāi)害的意識(shí)，并注意采取安全措施
教學(xué)重點(diǎn)：
1、認(rèn)識(shí)燃燒的條件
2、認(rèn)識(shí)滅火的原理
教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、小組討論
課前準(zhǔn)備：大燒杯鑷子 藥匙 試管 膠塞 紅磷白磷熱水
化學(xué)教學(xué)教案13
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。
情感目標(biāo)
通過(guò)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
教學(xué)建議
化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。
濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。
關(guān)于濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
1。聯(lián)系化學(xué)鍵知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。
（1）能過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)初中知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程。
�。�2）通過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過(guò)反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)。
2。運(yùn)用比喻、圖示方法，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
�。�1）以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻。
（2）以具體的.化學(xué)反應(yīng)為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動(dòng)畫(huà)教學(xué)軟件加以模擬會(huì)收到更好的效果），進(jìn)一步說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。
3。動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做，然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動(dòng)手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律———增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
4。通過(guò)對(duì)本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)。
教材分析
遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識(shí)達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識(shí)點(diǎn)，按最新教材來(lái)講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)說(shuō)明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，從化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過(guò)程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過(guò)分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻，說(shuō)明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說(shuō)明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對(duì)上述內(nèi)容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過(guò)對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。
本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)來(lái)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。
本節(jié)重點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。難點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。
化學(xué)教學(xué)教案14
第三章 物質(zhì)的量
第一節(jié) 物質(zhì)的量（第一課時(shí)）
教學(xué)目標(biāo)概覽：
�。ㄒ唬┲R(shí)目標(biāo)
1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位——mol，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。
2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。
�。ǘ┠芰δ繕�(biāo)
初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
�。ㄈ┣楦心繕�(biāo)
通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位。
教學(xué)過(guò)程（）：
復(fù)習(xí)C + O2 =CO2指出化學(xué)方程式的意義。
在實(shí)驗(yàn)中，我們可以取12gC和32gO2反應(yīng)，而無(wú)法只取1個(gè)C原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)，那么12gC中含多少個(gè)C呢？要解決這個(gè)問(wèn)題，我們要學(xué)習(xí)“第三章 物質(zhì)的量”。
物質(zhì)的組成微粒有分子、原子和離子，這些微觀的看不見(jiàn)的粒子怎樣與宏觀的便于稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)呢？科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”將它們聯(lián)系的。
第一節(jié) 物質(zhì)的量
物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長(zhǎng)度一樣的物理量。單位為摩爾，符號(hào)為mol
一 物質(zhì)的量
1． 物質(zhì)的量及其單位——mol
基本物理量
長(zhǎng)度
質(zhì)量
時(shí)間
電流強(qiáng)度
物質(zhì)的量
熱力學(xué)溫度
發(fā)光強(qiáng)度
單 位
米
千克
秒
安培
摩爾
開(kāi)爾文
坎德拉
符 號(hào)
m
kg
s
A
mol
K
cd
這是國(guó)際單位制中的7個(gè)基本物理量，表中分別列出了它們的單位名稱和單位符號(hào)。從中可以看出，物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的'7個(gè)基本物理量之一。
強(qiáng)調(diào)：1、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個(gè)字是一個(gè)整體，不得簡(jiǎn)化或增添任何字，物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。
2、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對(duì)象，而這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”、這個(gè)基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。
3、物質(zhì)的量用符號(hào)“n”表示。
正如1kg有多重，1mol有多少個(gè)微粒呢？
2，物質(zhì)的量的基準(zhǔn)
請(qǐng)大家從教材45頁(yè)的第二段中找出答案。
閱讀提綱：
1、0. 012kg12C所含的碳原子數(shù)為多少？
2、多少kg12C所含的碳原子數(shù)與1mol粒子中的粒子數(shù)目相同？
3、0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為 常數(shù)的值，該常數(shù)的符號(hào)為 ，其近似值為 mol－1。
規(guī)定：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)（NA）
1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)NA，通常使用6.02×1023
mol－1這個(gè)近似值。
�。鹤鲆韵聨讉�(gè)練習(xí)
1.0.5 mol水中含有 個(gè)水分子。
2.2 mol水中含有 個(gè)水分子， 個(gè)氫原子。
3.1 mol H2SO4中含有 個(gè)H2SO4分子， 個(gè)硫酸根離子。
4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?
5.1個(gè)水分子中有 個(gè)電子，1 mol H2O中呢?
講述：使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。
通過(guò)上述練習(xí)能否總結(jié)出物質(zhì)的量（n），粒子數(shù)目（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系？
3、物質(zhì)的量與粒子數(shù)目之間的換算
n＝N / NA
1、1mol H2O含 個(gè)H2O； mol H mol 質(zhì)子。
2、0.5 mol H2SO4中含 個(gè)H， molO， mol 電子。
3、0.2mol H3PO4有相同H原子數(shù)的HNO3為 mol，有相同氧原子數(shù)的H2SO4有 個(gè) ，有相同的分子數(shù)的HCl 有 mol，有相同原子總數(shù)的NH3 mol。
4、0.2molNaOH含Na+ mol， 含OH－ mol， 與 mol Ba（OH）2所含OH- 相同。
5、在MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O中制取2molCl2，需 molHCl， 其中有 molHCl被氧化。
化學(xué)教學(xué)教案15
一、教學(xué)目標(biāo)
1、了解硅、二氧化硅的主要性質(zhì)。
2、認(rèn)識(shí)硅、二氧化硅在生產(chǎn)、信息技術(shù)、材料科學(xué)等領(lǐng)域的應(yīng)用。
3、認(rèn)識(shí)物之間既有相似性，又有各自的特性
4、初步培養(yǎng)學(xué)生自主查閱資料的能力和閱讀能力
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：二氧化硅的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途；硅單質(zhì)的用途
難點(diǎn)：二氧化硅的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)
三、教學(xué)方法
1、自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的能力。
2、設(shè)疑引導(dǎo)、變疑為導(dǎo)、變教為導(dǎo)的思路教學(xué)法
四、教學(xué)過(guò)程
新課導(dǎo)入：
材料是人類生活必不可少的物質(zhì)基礎(chǔ)。沒(méi)有感光材料，我們就沒(méi)法留下美好的回憶；沒(méi)有高純的'單晶硅就沒(méi)有今天的電腦；沒(méi)有特殊的新型材料，火箭就沒(méi)法上天，人類的登月計(jì)劃也無(wú)法實(shí)現(xiàn)，因此說(shuō)材料的發(fā)展對(duì)我們的生活至關(guān)重要。從化學(xué)的角度來(lái)說(shuō)，任何物質(zhì)都是由元素組成，那元素與這些材料之間又有什么樣的關(guān)系呢？接下來(lái)我們就來(lái)學(xué)習(xí)一下元素與材料之間的關(guān)系。
板書(shū)：硅無(wú)機(jī)非金屬材料
學(xué)生活動(dòng)：閱讀教材思考一下問(wèn)題
1、無(wú)機(jī)非金屬材料包括哪些？
2、這類材料的特點(diǎn)有哪些？
講解：
1、無(wú)機(jī)非金屬材料包括陶瓷、玻璃、無(wú)機(jī)非金屬涂層等
2、這類材料的特點(diǎn)是耐高溫、硬度高、抗腐蝕，有些材料還有獨(dú)特的光電性質(zhì)。
一、半導(dǎo)體材料與單質(zhì)硅
學(xué)生活動(dòng)：閱讀教材思考一下問(wèn)題
1、什么是半導(dǎo)體材料？
2、最早使用的半導(dǎo)體材料是什么？為什么能廣泛使用？
3、現(xiàn)在廣泛使用的半導(dǎo)體材料是什么？為什么能廣泛使用？
講解：
1、半導(dǎo)體材料是指導(dǎo)電能力介于導(dǎo)體與絕緣體之間的一類材料；
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