化學(xué)教學(xué)教案(通用15篇)
作為一名教學(xué)工作者，時常需要編寫教案，編寫教案有利于我們弄通教材內(nèi)容，進而選擇科學(xué)、恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法。那要怎么寫好教案呢？以下是小編為大家整理的化學(xué)教學(xué)教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
化學(xué)教學(xué)教案1
“反思教學(xué)”就是教師自覺地把自己的課堂教學(xué)實踐，作為認識對象而進行全面而深入的冷靜思考和總結(jié)，它是一種用來提高自身的業(yè)務(wù)，改進教學(xué)實踐的學(xué)習(xí)方式，下面21世紀(jì)教育網(wǎng)為大家整理提供了20xx高中化學(xué)教師教學(xué)反思，供廣大教師參考！
高中是人們終身學(xué)習(xí)過程中一個承上啟下的關(guān)鍵階段，而化學(xué)又是高中的重要課程之一。要提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量，增強教學(xué)效果以促進學(xué)生的全面發(fā)展，教師是決定因素之一。提高教師教學(xué)水平的方法不勝枚舉，且各有所長，各顯神通。其中，教學(xué)反思便是有效方法之一。本文從高中化學(xué)教學(xué)的實際出發(fā)，對高中化學(xué)教學(xué)反思的意義、方法進行簡要闡述。
一、教學(xué)反思的定義和意義
1、教學(xué)反思的定義
反思，即人們對自己的認識和行為的內(nèi)化過程，是對自己的思維過程、思維結(jié)果進行再認識和檢驗的過程。教學(xué)反思，是指教師在教學(xué)實踐中，自覺地把自己的課堂教學(xué)實踐作為認識對象而進行全面而深入的思考、分析和總結(jié)的過程，是一種通過提高參與者的自我覺察水平來促進能力發(fā)展的途徑。
2、教學(xué)反思的意義
通過反思,可以使人對一個問題能從多方面考慮、進行廣泛深入地思考和選擇。通過反思，能使人發(fā)現(xiàn)自己和他人原有認識的錯誤和不足，從而從舊的模式中解脫出來，迅速尋找到解決問題的途徑。反思是對學(xué)習(xí)過程本身的認識，包括知識的形成過程、學(xué)習(xí)方法及獲得結(jié)論。反思可以提高溝通新舊知識的聯(lián)系，促進知識的同化和遷移；可以拓寬思路，優(yōu)化解法，完善思維過程。通過對自己的教育實踐進行深入反思，積極探索
和改進教學(xué)實踐，從而不斷完善自身素質(zhì)，提高教學(xué)水平。
(1)促進教師全面思考，提升教學(xué)高度，明確教學(xué)方向
進行教學(xué)反思，教師要具體、細致地回憶在教學(xué)中的教學(xué)現(xiàn)象，形成對教學(xué)事件、個案的細致、全面的認識，這就為深入全面思考奠定了基礎(chǔ)。在此基礎(chǔ)上，還需要對所思考的內(nèi)容進行邏輯化、條理化、理性化的表述，又提升了思考的理性高度，從而進
一步明確教學(xué)方向。
(2)促使教師深入學(xué)習(xí)，完善教學(xué)方法，提高課堂效率
針對教學(xué)反思中發(fā)現(xiàn)的問題，教師的必然要通過學(xué)習(xí)和思考來找出解決的辦法。由此形成良性循環(huán)，促使教師深入持久地學(xué)習(xí)，并將自己的思考與與相關(guān)的教學(xué)理論學(xué)習(xí)結(jié)合起來，不斷改進和完善教學(xué)方法和技巧，提高課堂教學(xué)效率。
(3)提升教師理性性認識，積累教學(xué)經(jīng)驗,增強發(fā)展后勁
進行教學(xué)反思，能夠幫助教師把教學(xué)實踐中的經(jīng)驗、問題和思考積累下來，對典型事例和思考留下深刻的記憶，并逐步積累，由感性認識上升到理性認識。使之成為有豐富教學(xué)經(jīng)驗和善于理性思考的教師，為教師不斷提高教學(xué)水平奠定堅實的基礎(chǔ)。
二、教學(xué)反思的方法
1、轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念
教師是教學(xué)過程的主導(dǎo)者，新形勢下，教師的教學(xué)觀念必須適應(yīng)教育發(fā)展和教學(xué)實際的需要。在進行教學(xué)反思的時候不僅要對采取了哪些教學(xué)行為進行批判性的思考，而且要對支配這些教學(xué)行為的潛在的教學(xué)觀念進行重新認識。高中化學(xué)教學(xué)的任務(wù)是要貫徹全面發(fā)展的方針，提高學(xué)生的素質(zhì)，為國家培養(yǎng)合格的公民。為此，教師也需要對自己教學(xué)活動中所體現(xiàn)出來的教育觀、課程觀、學(xué)生觀、評價觀進行反思。教師的觀念必須從化學(xué)教學(xué)向化學(xué)教育轉(zhuǎn)變，即從注重具體的化學(xué)學(xué)科知識點的嚴(yán)謹性、深刻性的化學(xué)教學(xué)轉(zhuǎn)變?yōu)檫M行化學(xué)教育的大教育。不僅要注重化學(xué)學(xué)科本身的知識結(jié)構(gòu)，促進學(xué)生形成持續(xù)的化學(xué)學(xué)習(xí)興趣，還要幫助學(xué)生理解化學(xué)對社會發(fā)展的作用。使學(xué)生可以從化學(xué)的視角去認識科學(xué)、技術(shù)、社會和生活中的有關(guān)問題，了解化學(xué)制品對人類的貢獻，學(xué)會運用化學(xué)知識和方法治理污染、合理開發(fā)和利用化學(xué)資源。使化學(xué)教學(xué)目的更明確，傳授給學(xué)生可以與具體化學(xué)背景聯(lián)系的實際問題或思考方法。
2、尊重和滿足學(xué)生的發(fā)展需要
高中學(xué)生學(xué)習(xí)能力的個體差異較大，且具有不同的發(fā)展?jié)撃�。高中化學(xué)課程為學(xué)生提供了多樣化的課程模塊，給學(xué)生的學(xué)習(xí)以較大的.選擇空間。在教學(xué)中要依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，改變教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)要求和教學(xué)方式過于統(tǒng)一的傾向，要關(guān)注和尊重不同學(xué)生的發(fā)展需要，為他們提供適合于自己發(fā)展的化學(xué)課程。首先要鼓勵學(xué)生根據(jù)自身的興趣愛好，挖掘各自的潛能，制訂各自的化學(xué)學(xué)習(xí)計劃，自主選擇化學(xué)課程模塊。其次要深入了解學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)、已有的化學(xué)知識水平、能力發(fā)展水平以及興趣、愛好和潛能，對學(xué)生選擇學(xué)習(xí)課程模塊和安排學(xué)習(xí)順序給予指導(dǎo)。
3、培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識
興趣是最好的老師，學(xué)生只有對化學(xué)產(chǎn)生強烈的探索欲望并有將所學(xué)化學(xué)知識應(yīng)用于日常生活造福人類的動機，才可能激發(fā)創(chuàng)新潛能，產(chǎn)生創(chuàng)新欲望。教師可利用集色、態(tài)、味、光、聲于一體的化學(xué)實驗，如鈉與水反應(yīng)、噴泉實驗等，給學(xué)生強烈的視覺刺激來吸引學(xué)生的興趣，激發(fā)學(xué)生的求知欲。同時注重理論聯(lián)系實際，講解化學(xué)在尖端科技、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護、日常生活中的巨大作用，激發(fā)學(xué)生為祖國富強而發(fā)奮學(xué)習(xí)的社會性的主導(dǎo)動機。此外，教師要為學(xué)生創(chuàng)新意識的培養(yǎng)創(chuàng)設(shè)一個適宜的情境，在教學(xué)工作中努力提倡創(chuàng)新，善于接受學(xué)生新的合理化的建議,讓學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象和能力,養(yǎng)成創(chuàng)新習(xí)慣與膽識。教師還應(yīng)以良好的形象、幽默大方的舉止、生動準(zhǔn)確的講授、真誠的關(guān)心和鼓勵等在教學(xué)過程中對學(xué)生有潛移默化的重要影響作用的情感因素,培養(yǎng)和強化學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和動機和創(chuàng)新意識。
4、拓寬學(xué)生的視野
化學(xué)科學(xué)與社會發(fā)展、科技進步和人們生活質(zhì)量的提高有著緊密的聯(lián)系。高中學(xué)生會接觸到很多與化學(xué)有關(guān)的生活問題，教師在教學(xué)中要注意聯(lián)系實際，幫助學(xué)生拓寬視野，開闊思路，綜合運用化學(xué)及其他學(xué)科的知識分析解決有關(guān)問題。在教學(xué)中要聯(lián)系化學(xué)在健康、環(huán)境保護、資源利用、材料制造等方面的應(yīng)用，引導(dǎo)學(xué)生通過調(diào)查、討論、咨詢等多種方式獲取化學(xué)知識。同時結(jié)合課程內(nèi)容，組織學(xué)生開展參觀、討論、觀看錄像、聽報告等實踐活動，使學(xué)生有機會接觸實際問題，運用所學(xué)的知識來認識生產(chǎn)、生活中與化學(xué)有關(guān)的技術(shù)問題。
5、明確教學(xué)目標(biāo)
落實知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀等三維教學(xué)目標(biāo)。教師要正確認識學(xué)生的的知識基礎(chǔ)和能力層次，科學(xué)地、合理地組織教學(xué)，對基礎(chǔ)知識的分析講解一定要細膩、透徹，例題訓(xùn)練一定要到位、深入。對學(xué)生能力的訓(xùn)練意識要加強，要克服滿堂灌的方法，創(chuàng)設(shè)化學(xué)情景和展示思維過程的情境，做好各種演示實驗和學(xué)生分組實驗，留給學(xué)生思考的時間和發(fā)揮想象的空間，以培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，實現(xiàn)知識與技能、過程和方法、情感態(tài)度與價值觀的三維一體的課堂教學(xué)。
6、做好課堂教學(xué)設(shè)計
課堂教學(xué)設(shè)計首先要分析學(xué)生的心理、已具備的科學(xué)知識和相關(guān)的技能，以及學(xué)校所現(xiàn)有可利用的教學(xué)條件等因素。如：課堂要實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)需要哪些資源、如何利用課程資源、課程教學(xué)目標(biāo)與資源應(yīng)如何結(jié)合才能更好地實現(xiàn)目標(biāo)、怎樣利用學(xué)生身邊的資源來培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)等。并充分利用學(xué)校和校外的圖書館并加強與校外的化工企業(yè)等的聯(lián)系，以此拓展學(xué)生的視野，走出課堂，走向?qū)嶋H生活。這樣設(shè)計才有可能使教學(xué)更符合學(xué)生的認知發(fā)展水平，對教學(xué)過程的課堂效果才更有可預(yù)見性。
化學(xué)教學(xué)教案2
（一）知識目標(biāo)
使學(xué)生掌握堿金屬的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì),并能運用原子結(jié)構(gòu)的知識來解釋它們的性質(zhì)上的異同及其遞變規(guī)律,為學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。
（二）能力目標(biāo)
1、充分利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，掌握學(xué)習(xí)金屬元素及其化合物的方法。
2、培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。
（三）情感目標(biāo)
通過物理與化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進行“量變到質(zhì)變”、“對立統(tǒng)一”規(guī)律等辯證唯物主義觀點的教育。
教學(xué)重點：堿金屬元素的性質(zhì)以及跟其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
教學(xué)方法：討論、講解、實驗相結(jié)合
教學(xué)過程：
�。蹚�(fù)習(xí)提問］展示一瓶金屬鈉，設(shè)問：金屬鈉為什么要保存在煤油中？
展示一瓶金屬鉀，設(shè)問：金屬鉀保存在什么物質(zhì)中？為什么？
[引入]這說明鉀和鈉以及鋰、銣、銫元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系，這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等方面來進行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。
[板書]第三節(jié)堿金屬元素
[板書]一、物理性質(zhì)
指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P36表2－1，堿金屬的主要物理性質(zhì)并加以總結(jié)。
1、相似性；銀白色固體、硬度小、密度�。ㄝp金屬）、熔點低、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有展性。
2、遞變性（從鋰到銫）：
�、倜芏戎饾u增大（K反常）（鋰能否放在煤油中？）
�、谌埸c、沸點逐漸降低
[提問]推測鈁的密度和熔點沸點比銫高還是底？
[板書]二、原子結(jié)構(gòu)
請學(xué)生看P36表2-2，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，由學(xué)生小結(jié)。
[板書]
1、相同點：最外電子層上都只有1個電子。
2、遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
[講述]：堿金屬元素有原子結(jié)構(gòu)上有一定的相似性和遞變性，而結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此我們推測它們在性質(zhì)上存在相似性和遞變性。
元素化學(xué)性質(zhì)主要由原子結(jié)構(gòu)決定，請同學(xué)們根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相似點和遞變性推出堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)。
[學(xué)生小結(jié)]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個電子，因此，可以推測它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應(yīng)。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，所以它們在化學(xué)性質(zhì)上也有一定的差異，也存在遞變規(guī)律。
[板書]三、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)
[講述]同學(xué)們的推測是否正確，還需要通過實驗和事實進行論證。
[板書]1．堿金屬與非金屬反應(yīng)
[學(xué)生實驗]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
[提問]觀察到哪些現(xiàn)象？比較與鈉在空氣中燃燒的.現(xiàn)象有什么差異？
�。ㄢ浫刍尚∏�，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。）
[提問]從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀失電子能力強弱和金屬性。
點燃
（鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強。）
點燃
[板書]
4Li+O22Li2O
2Na+O2Na2O2
[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復(fù)雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料進行學(xué)習(xí)。下面我們觀察鉀與水是如何進行反應(yīng)的。
[板書]2．堿金屬與水的反應(yīng)
[演示實驗]教材[實驗2-10]。
[討論](1)在上述實驗中觀察到什么實驗現(xiàn)象？
(2)鉀、鈉分別與水反應(yīng)，何者更劇烈？
(3)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？
教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)：
2R+2H2O=2ROH+H2↑
�。�1）鋰到鉀與水反應(yīng)越來越劇烈，生成的堿的堿性越來越強。
�。�2）鋰到鉀金屬性逐漸增強。
[敘述]從上面的實驗及大量事實證明，同學(xué)們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學(xué)習(xí)中要學(xué)會這種方法。由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)都非�；顫�，因此，它們在自然界中都以化合態(tài)存在，堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實驗室保存堿金屬時，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。
作業(yè)：P40：三、四、五
化學(xué)教學(xué)教案3
一、系統(tǒng)階段
系統(tǒng)復(fù)習(xí)階段的主要任務(wù)是夯實基礎(chǔ)，并適時培養(yǎng)的。系統(tǒng)復(fù)習(xí)階段按基本概念、基本理論、元素化合物、有機化合物、實驗、計算六大塊進行復(fù)習(xí)，而每一塊又分成若干個單元，每一單元的復(fù)習(xí)又按下列“四環(huán)節(jié)”進行復(fù)習(xí)。
1．使學(xué)生認真，找到自己的薄弱環(huán)節(jié)。
將所要復(fù)習(xí)的每個單元的基礎(chǔ)知識按填空題、選擇題的方式列出預(yù)習(xí)提綱，讓學(xué)生進行預(yù)習(xí)。預(yù)習(xí)時指導(dǎo)學(xué)生找到本單元知識的重點、難點，讓學(xué)生搞清那些是自己的薄弱環(huán)節(jié)，那些自己理解還有困難。重點、難點以及自己認為有問題的部分做好記錄，以達到有目的、有計劃地。這樣在復(fù)習(xí)一開始就體現(xiàn)出學(xué)生的主體作用和的主導(dǎo)作用。
2．重點講解，使知識點網(wǎng)絡(luò)化 高中歷史。
在學(xué)生預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上，摸清學(xué)生的知識底子，搞清學(xué)生的薄弱環(huán)節(jié)，精心備課。備課時注意知識的系統(tǒng)化、整體化，力爭使知識點網(wǎng)絡(luò)化，使本單元知識成為有序的、有規(guī)律的信息塊貯存在學(xué)生的頭腦中。講課的過程中，以知識點為線索，安排適量的典型，和學(xué)生一起分析知識點的應(yīng)用規(guī)律，并注意的轉(zhuǎn)化和變形，知識點的遷移和重組。引導(dǎo)學(xué)生突破命題者精心設(shè)計的種種誤區(qū)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。
4．講評，培養(yǎng)學(xué)生靈活的。
化學(xué)復(fù)習(xí)的成敗關(guān)鍵在組題，但重點在講評。因為學(xué)生能力的提高，必須在教師有目的、有計劃的指導(dǎo)下進行，盲目的、無計劃的、無指導(dǎo)的培養(yǎng)能力，實際上是空中樓閣。 因此每份試卷的講評都要在反饋信息的基礎(chǔ)之上有的放矢地進行講解，重在講思路、講，講試題的變型、轉(zhuǎn)化、延伸、重組，講試題的巧妙設(shè)計，以使學(xué)生能站在命題者的角度對試題進行分析和審視。每次講評后要求學(xué)生必須將做錯的試題集中在“錯題集錦”中，因為知識在不斷糾正錯誤中完善，成績在不斷糾正錯誤中提高。
這樣在每一單元的復(fù)習(xí)中，預(yù)習(xí)的不足由精講彌補，精講的不足由測試彌補，測試的不足由講評彌補，講評的不足
由糾正錯誤彌補。四個環(huán)節(jié)環(huán)環(huán)緊扣，每一環(huán)節(jié)中既有其獨立的目的和作用，又彌補前一環(huán)節(jié)的不足。每一單元經(jīng)過四個環(huán)節(jié)的疊加復(fù)習(xí)，力爭使學(xué)生知識點過關(guān)，單元測試達標(biāo)。
二、專題突破階段
化學(xué)試題中，第（?）卷選擇題起覆蓋知識面的作用，第（?）卷非選擇題起選拔和區(qū)分的作用。提高平均分的關(guān)鍵在第（?）卷不丟分，第（?）卷多得分。根據(jù)往年學(xué)生的得分情況，我認為多選題、綜合實驗題、有機信息遷移題、無機框圖題、計算題是學(xué)生答題的難點，也是取得高分的關(guān)鍵所在。
所以在第二輪的.復(fù)習(xí)中，針對學(xué)生的實際情況，在精心研究歷年高題的基礎(chǔ)上，對學(xué)生進行“多項選擇題的答題技巧”、“綜合實驗題的思路分析”、“有機信息遷移試題的分析方法”、“無機框圖題突破口的選擇及綜合分析”、“綜合計算題的規(guī)范化要求及思路分析”、“計算型選擇題的巧解妙解”六個專題進行重點的講解和分析。每一個專題既有專題分析又有專題測驗，還有專題試卷講評。經(jīng)過專題突破后，學(xué)生對重點題型必將有深刻的認識和理解，同時學(xué)生的思維能力也得到訓(xùn)練和提高。
三、模擬訓(xùn)練階段
模擬訓(xùn)練階段是高考的沖刺階段。進入五月下旬，高考日益臨近，各種信息和外地交換的試題及也較多，這時我便精心研究各地的模擬試題，分析各地的高考信息，研究新的高考說明，研究學(xué)生對知識的理解和掌握程度。在分析研究的基礎(chǔ)上精心編出六至八套模擬試卷，對學(xué)生進行高考前的模擬強化訓(xùn)練。強化訓(xùn)練的主要目的在于適應(yīng)高考的題型和題量，同時查漏補缺，進行高考前的最后沖刺。
化學(xué)教學(xué)教案4
第一課時
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)：了解氧氣的物理性質(zhì)，初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
能力目標(biāo)：通過氧氣化學(xué)性質(zhì)的實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析及語言表達能力。
德育目標(biāo)：通過研究氧氣的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
通過氧氣化學(xué)性質(zhì)的實驗，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生求實、嚴(yán)謹?shù)膬?yōu)良的品質(zhì)。
通過實驗探討氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
重點、難點 ：初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)及對實驗現(xiàn)象的準(zhǔn)確描述。
教學(xué)過程（）設(shè)計
【引入】了解空氣中的主要成份氧氣引入新課。
【引言】化學(xué)上學(xué)習(xí)和研究一種物質(zhì)，一般都是從物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途三個方面著手。
【板書】一、氧氣的物理性質(zhì):
【提問】什么叫物理性質(zhì)？
【學(xué)生回答】物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。
【引導(dǎo)學(xué)生看書】根據(jù)物理性質(zhì)的要求引導(dǎo)學(xué)生看書P11
【歸納板書】1、通常狀況下：
氧氣是無色.無味氣體.不易溶于水。
2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下：
密度為1.429克/升，（空氣密度1.293克/升）。
3、加壓．降溫條件下：
淡藍色液體、淡藍色雪花狀固體。
【投影】課堂練習(xí)
1、液態(tài)氧為＿＿色，由氣態(tài)氧變?yōu)橐簯B(tài)氧屬于＿＿＿變化。
【提問】什么叫化學(xué)性質(zhì)？
【學(xué)生回答】物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
【板書】二、氧氣的化學(xué)性質(zhì):
1、碳的燃燒
【實驗】【實驗1－2】【引導(dǎo)學(xué)生觀察】
【歸納板書】現(xiàn)象:①比在空氣中燃燒更旺,發(fā)出白光;
②放出熱量;
�、凵梢环N使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
點燃
化學(xué)方程式 ：C + O2 === CO2
【板書】2. 硫的燃燒
【實驗】【實驗1－3】
【歸納板書】現(xiàn)象: ①在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰,在氧氣中燃燒更旺,發(fā)出明亮的藍紫色火焰;
�、诜懦鰺崃�;
點燃
�、凵梢环N刺激性氣味的氣體。
化學(xué)方程式：S + O2 ==== SO2
【板書】3. 磷的燃燒
【補充實驗】磷的燃燒
【歸納板書】現(xiàn)象:①,發(fā)出黃白色光;
�、诜懦鰺崃�;
點燃
�、凵梢环N白色固體。
化學(xué)方程式：4P + 5O2 ==== 2P2O5
【板書】4．鐵絲的燃燒
【實驗】【實驗1－4】
【歸納板書】現(xiàn)象:①劇烈燃燒，火星四射;
②放出熱量;
點燃
�、凵梢环N黒色固體。
化學(xué)方程式：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
【問題討論】為什么要預(yù)先在集氣瓶底放少量水，
或在集氣瓶底鋪一薄層細沙。
【解釋】是為了防止濺落的熔化物炸裂瓶底。
【板書】5、銅．鋁也可以燃燒
【板書】6、石蠟的燃燒
【實驗】【實驗1－5】
【歸納板書】現(xiàn)象:①發(fā)出白光;
�、诜懦鰺崃�;
③生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
點燃
④瓶壁上有水霧產(chǎn)生。
化學(xué)方程式 ：石蠟＋氧氣 二氧化碳＋水
【小結(jié)】
【作業(yè)】Ｐ１４１．２
【教學(xué)反饋】
第二課時
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)：1、理解化合反應(yīng)的概念，初步學(xué)會判斷化合反應(yīng)的方法。
2、了解氧化反應(yīng)的概念及其反應(yīng)的判斷和氧氣的用途。
能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的分析、歸納知識的能力，通過對反應(yīng)物和生成物種類的歸納，初步學(xué)會判斷化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的.方法。
德育目標(biāo)：使學(xué)生初步理解物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。
通過對氧氣化學(xué)性質(zhì)的歸納，培養(yǎng)學(xué)生對科學(xué)嚴(yán)謹認真的態(tài)度。
通過對問題的討論、分析、歸納、認識反應(yīng)的本質(zhì)。
重點、難點 ：化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)概念的建立及對反應(yīng)基本類型的判斷。
教學(xué)過程（）設(shè)計
【引入】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧氣的性質(zhì)，初步了解氧氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
點燃
【投影提問】寫出碳、硫、磷、鐵、石蠟反應(yīng)的化學(xué)方程式或文字表達式。
點燃
【學(xué)生板答】化學(xué)方程式：C + O2 === CO2
點燃
S + O2 ==== SO2
點燃
4P + 5O2 ==== 2P2O5
3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
石蠟＋氧氣 點燃 二氧化碳＋水
【板書】三、化合反應(yīng)．氧化反應(yīng)
1、化合反應(yīng)：
【歸納板書】Ⅰ、定義：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。
�、�、特點：多變一
�、�、表示方法：A＋B→AB
【投影】練習(xí)：
1、下列化學(xué)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是（ B ）。
A、 石蠟＋氧氣 點燃 二氧化碳＋水
B、鎂＋氧氣 點燃 氧化鎂
C、堿式碳酸銅 加熱 氧化銅＋水＋二氧化碳
D、鋅＋稀硫酸 → 硫酸鋅＋氫氣
點燃
2、下列反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)的是（ C ）。
A、C + O2 &
shy;=== CO2
點燃
點燃
B、S + O2 ==== SO2
點燃
C、2C2H2＋5O2＝＝2H2O＋4CO2
D、4P + 5O2 ==== 2P2O5
【板書】2、氧化反應(yīng)：
物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)。
【討論】1、氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)嗎？舉例說明！
【學(xué)生回答】1、氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)。例如石蠟的燃燒。
【板書】四、氧氣的鑒定
【講解】用帶火星的木條鑒定．現(xiàn)象：木條重新燃燒
【實驗】鑒別氧氣和空氣
【板書】五、氧氣的用途
【講解】 性質(zhì) 依賴決定 用途
【投影】 醫(yī)療
供給呼吸 登山、潛水
航空
氧氣的用途
氣割、氣焊
支持燃燒 煉鋼
宇航
化學(xué)教學(xué)教案5
課題：水
重點：水對人類的影響及水的組成
初中三年級化學(xué)期末選擇題試題及答案
【—初中三年級化學(xué)期末選擇題試題及答案】下面是關(guān)于方程式選擇題試題大全，希望同學(xué)們認真完成下面的題目。
選擇題試題
1 質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中
A. 反應(yīng)條件 B. 哪些物質(zhì)是反應(yīng)物
C. 初中化學(xué) 哪些物質(zhì)是生成物 D. 反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系
2. 化學(xué)反應(yīng)前后，一定發(fā)生改變：
A. 分子種類 B. 原子的相對質(zhì)量 C. 原子個數(shù) D. 原子種類
3. 天文學(xué)家觀察到“百武”彗星因受到越來越強的陽光照射而產(chǎn)生噴氣現(xiàn)象。噴出氣體包括：CO、CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、HCN（氫氰酸）等有毒物質(zhì)和水蒸氣。根據(jù)這一信息可以推測：
A.“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素 B.“百武”彗星中存在單質(zhì)和化合物
C.“百武”彗星是一個液態(tài)混合物 D.“百武”彗星可能存在生命
4. 等質(zhì)量的下列物質(zhì)完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量最多的是：
A．H2 B．C C．S D．Mg
5. 17世紀(jì)人們認為水能變土，1768年科學(xué)家拉瓦錫對此進行研究。他將一定量的蒸餾水加入特殊的蒸餾器，反復(fù)加熱蒸餾101天，發(fā)現(xiàn)蒸餾器內(nèi)產(chǎn)生少量沉淀，稱得整個蒸餾裝置的總質(zhì)量沒變、水的質(zhì)量也沒變、沉淀的質(zhì)量等于蒸餾器減少的質(zhì)量。對于這項研究的說法錯誤的是：
A. 精確稱量是科學(xué)研究的重要方法 B. 水在長時間加熱后能轉(zhuǎn)變?yōu)橥?/p>
C. 物質(zhì)變化過程中總質(zhì)量守恒 D. 沉淀物來自于蒸餾器本身
初三學(xué)好化學(xué)方法
進入，同學(xué)們又要一門新的功課----。同學(xué)們要想在不一年的時間里學(xué)好，除了要重視它以外，還必須掌握科學(xué)的。達爾文說過：“最有價值的是關(guān)于的。”大家一旦掌握了的，就一定能輕松、愉快地學(xué)好化學(xué)。
一、勤于，善于做筆記
要想學(xué)好化學(xué)，必須先了解這門課程。為此，同學(xué)們可以利用暑期把化學(xué)課本先通覽一遍，也許妙趣橫生、圖文并茂的化學(xué)課本會深深地吸引你。課前也一定要預(yù)習(xí)，在預(yù)習(xí)時，除了要把新課內(nèi)容仔細讀一遍外，還應(yīng)在不懂處作上記號，并試著做一做課本上的練習(xí)。這樣帶著疑問、難點，聽課的就會大大地提高。
化學(xué)內(nèi)容比較多，在講課時，著重圍繞重點內(nèi)容進行講授。因此大家要仔細聽課，認真做筆記，這不僅有利于進行課后，掌握重點，而且還可以有效地預(yù)防上課時“走神”。不過，在記筆記時，必須講究方法，要在聽清楚所講內(nèi)容的基礎(chǔ)上，記重點、難點、疑點和課本上沒有的內(nèi)容。
二、常復(fù)習(xí)，多
課后應(yīng)及時復(fù)習(xí)，認真做好作業(yè)，這是學(xué)好化學(xué)的重要環(huán)節(jié)。復(fù)習(xí)可采用課后復(fù)習(xí)、周后復(fù)習(xí)、單元復(fù)習(xí)、章節(jié)復(fù)習(xí)、綜合復(fù)習(xí)等。復(fù)習(xí)的方法有復(fù)述、默寫、做聯(lián)系等。只有通過多次復(fù)習(xí)才能牢固地掌握知識。
現(xiàn)行課本中有五六十個基本概念和原理，要求掌握的元素符號二十多個，還有許多的化學(xué)式和化學(xué)方程式以及其他一些知識。這些內(nèi)容都需要大家在理解的基礎(chǔ)上記憶，它們多為學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，若不能熟記，便會感到在“化學(xué)王國里”行走困難。
三、吃透課本，聯(lián)系實際
以課本為主線，認真吃透課本，這是學(xué)好化學(xué)的根本。為此，同學(xué)們必須善于閱讀課本 初中生物，做到課前預(yù)讀、課后細讀、經(jīng)常選讀等，既重視主要內(nèi)容，也不忽視小字部分和一些圖表及選學(xué)內(nèi)容，因為這些內(nèi)容有助于加深對主要內(nèi)容的理解及拓寬知識面。課后細讀時要邊讀邊記邊思考，爭取能將預(yù)習(xí)、聽課中未解決的問題全部解決。經(jīng)常選讀是指有選擇性的閱讀那些重要的或難以全面理解的內(nèi)容。同時通過多種形式的閱讀，還有助于提高自學(xué)。
初中化學(xué)內(nèi)容與生活、生產(chǎn)聯(lián)系緊密。這就要求我們在學(xué)習(xí)化學(xué)的同時，應(yīng)盡量聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際，從身邊的生活中發(fā)現(xiàn)化學(xué)，體味化學(xué)，這樣就能越學(xué)越有，越學(xué)越想學(xué)，越學(xué)越愛學(xué)。
四、重視實驗，培養(yǎng)興趣
化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，實驗不僅可以激發(fā)我們的學(xué)習(xí)興趣，而且對于我們形成化學(xué)概念、理解鞏固知識、訓(xùn)練實驗技能、培養(yǎng)觀察和動手能力、提高和解決實際問題的能力都是非常重要的。這就要求我們要認真、細致地觀察老師的演示實驗，對實驗所用的儀器、藥品、裝置以及實驗原理、步驟、現(xiàn)象和注意事項，都必須弄清、記熟。同時，認真做好實驗、趣味實驗以及家庭小實驗，積極參加化學(xué)課外活動，如參觀、講座、化學(xué)游戲等，主動培養(yǎng)自己學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
初三化學(xué)知識點總結(jié)之水的組成
【—匯總】同學(xué)們注意了，為大家?guī)淼氖浅跞瘜W(xué)知識點之水的組成，有興趣的同學(xué)過來看看，認真記好筆記。
水的組成
1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負氫
實驗 現(xiàn)象 表達式
電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。 水 氧氣+氫氣(分解反應(yīng))
2H2O 通電 2H2↑+ O2 初中政治 ↑
3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。
初中的同學(xué)們對于上面提到的初三化學(xué)知識點之水的組成已經(jīng)有所了解了嗎。如果大家還想要更深層次的了解初中化學(xué)知識就關(guān)注吧。
初三化學(xué)方程式的方法
式是科學(xué)中的重要用語之一，是的重要工具。同學(xué)們應(yīng)該從以下幾個方面入手，全面掌握有關(guān)化學(xué)式的。
一、概念
用元素符號和數(shù)字的.組合式子可以表示純凈物的組成，我們把這種式子叫做化學(xué)式。如H2O、CO2、O2等能分別表示水、二氧化碳、氧氣的組成，它們都是化學(xué)式。
二、寫法
化學(xué)式是通過實驗測定物質(zhì)的組成然后計算而得出的，混合物沒有化學(xué)式，只有純凈物才有化學(xué)式，且一種物質(zhì)只有一個化學(xué)式，純凈物分為單質(zhì)和化合物。
1、單質(zhì)的化學(xué)式的寫法：
�。�1）稀有氣體和金屬單質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的，它們的化學(xué)式直接用元素符號來表示，如氦氣、氖氣、氬氣的化學(xué)式分別為He、Ne、Ar；鐵、銅、汞的化學(xué)式分別為Fe、Cu、Hg.
�。�2）固態(tài)非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)非常復(fù)雜，它們的化學(xué)式通常也用元素符號來表示，如碳、硫、磷的化學(xué)式分別為C、S、P.但碘單質(zhì)是個例外，其化學(xué)式為I2.
（3）氣態(tài)非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）多是由雙原子分子構(gòu)成的，它們的化學(xué)式是在元素符號右下角標(biāo)注小數(shù)字“2”，如氫氣、氧氣、氮氣的化學(xué)式分別為H2、O2、N2.有一些特殊的物質(zhì)，同學(xué)們要特別留意，如臭氧的化學(xué)式為O3.
2、化合物的化學(xué)式的寫法：
由兩種以上元素組成的化合物的化學(xué)式比較復(fù)雜，這里主要介紹由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式的寫法。
根據(jù)元素的化合價書寫化合物的化學(xué)式必須遵循以下兩個原則：
1）一般正價元素（或原子團）寫在左邊，負價元素（或原子團）寫在右邊，原子的數(shù)目（或原子個數(shù)的最簡比）用阿拉伯?dāng)?shù)字寫在元素符號右下角。
2）化合物中正負化合價的代數(shù)和為零。
三、讀法
1、由兩種元素組成的化合物，從右到左讀出元素名稱，中間用“化”字連接。如NaCl讀作氯化鈉；MgO讀作氧化鎂
中考化學(xué)復(fù)習(xí)考點分析 制取氧氣
一、基本考點
考點1．氧氣的實驗室制法
在實驗室里，通常采用分解過氧化氫溶液，加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀的制取氧氣。
（1）反應(yīng)原理：
�。�2）實驗裝置：實驗裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置。①發(fā)生裝置的選擇依據(jù)；根據(jù)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇。如果選用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，應(yīng)用固體與液體反應(yīng)且不需要加熱型的裝置，則選擇圖2-7-1A裝置，如果選用加熱高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)用固體加熱型裝置，則選擇圖2-7-1B裝置。
②收集裝置選擇依據(jù)：根據(jù)生成氣體的性質(zhì)，如水溶性、密度等。收集的方法具體分為三種：排水法：適合收集難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)的氣體。如圖2-7-1C；向上排空氣法；適合收集密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的氣體。如圖2-7-1D；向下排空氣法；適合收集密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的氣體。如圖2-7-1E。
③驗滿方法：a. 用向上排空氣法收集時把一根帶火星的木條，放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明集氣瓶內(nèi)已收集滿氧氣；b. 用排水法收集時，當(dāng)氣泡從瓶口冒出時證明已收集滿。
�、懿僮鞑襟E：用高錳酸鉀制取氧氣并用排水集氣法收集氣體的一般步驟為：a. 組裝好儀器并檢查裝置的氣密性；b. 將藥品裝入試管并在試管口堵上一團棉花，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管；c. 將試管固定在鐵架臺上；d. 集氣瓶里裝滿水并倒放在水槽中；e. 點燃酒精燈，先預(yù)熱試管，再對準(zhǔn)藥品處加熱；f. 用排水法收集氧氣；g. 收集完畢，將導(dǎo)管撤管撤離水槽；h. 熄滅酒精燈。
�、萦酶咤i酸鉀制氧氣時的注意事項：a. 試管口微向下傾斜；b. 藥品均勻鋪在試管底部；c. 試管口塞一團棉花；e. 鐵夾夾在距試管口的1/3處；f. 伸入試管內(nèi)的導(dǎo)管略出膠塞即可；g. 用外焰對準(zhǔn)藥品處加熱。
考點2．催化劑和催化作用
在反應(yīng)里，能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫做催化劑（又叫做觸媒）。（1）在理解催化劑的概念時，應(yīng)抓住“一變兩不變”來正確理解。①“一變”是指它能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率 初中生物，不能片面地把“改變”理解為“加快”或“減慢”；②“兩不變”是指化學(xué)反應(yīng)前后催化劑本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。（2）催化劑有專一性，也就是說某一催化劑只對某個特定的反應(yīng)起作用；催化劑的種類繁多，其中酶就是日常生活中常見的一種；催化劑的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，其性質(zhì)可能發(fā)生變化；對于某些特定的化學(xué)反應(yīng)，沒有催化劑并不意味著該反應(yīng)不能進行，只是速度較慢。（3）催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。二、與綜合考點
考點3．化合反應(yīng)及分解反應(yīng)的區(qū)別與判斷（學(xué)科內(nèi)綜合考點）
在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)�；戏磻�(yīng)、分解反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的兩大基本類型。通過比較化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，加深對反應(yīng)類型的認識（見表2-7-2）；
表2-7-2
化合反應(yīng)分解反應(yīng)概念兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)特征多種變一種的反應(yīng)一種變多種的反應(yīng)實例共性都是化學(xué)變化分解反應(yīng)的特點是“一變多”，可用通式“A→B+C”表示；化合反應(yīng)的特點是“多變一”，可用通式“A+B→C”表示。
三、創(chuàng)新考點
考點4．在潛水艇里制取氧氣方法的探究（探究性考點）
在潛水艇里制取氧氣時，要從以下幾個方面來考慮：一是要減沙自備能源的消耗，二是操作簡便易行，三是要減少污染和有毒物質(zhì)的排放。
初中化學(xué)知識點總結(jié)：碳單質(zhì)
1．吸附是物理現(xiàn)象，與吸收具有不同的含義。由于木炭疏松多孔，有很大的表面積，因此它具有吸附性，活性炭的吸附性比木炭更強。吸附作用是將氣體或溶液里的微小粒子吸附在固體表面，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化。吸收一般為化學(xué)變化，如：CO2氣體被氫氧化鈉溶液吸收的過程中生成了碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質(zhì)，就是化學(xué)變化。
2．“碳”和“炭”的區(qū)別：“碳”是元素的名稱，是核電荷數(shù)為6的一類原子的總稱。比如碳元素、碳單質(zhì)、含碳化合物、一氧化碳等，這兒不能用“炭”。而“炭”指的是具體物質(zhì)，它表示由碳元素組成的某種單質(zhì)——木炭、活性炭、焦炭等。一般在未指明具體單質(zhì)時，習(xí)慣上用碳，如“熾熱的碳”、“當(dāng)碳燃燒時”。
3．C還原氧化銅注意問題：
①酒精燈加網(wǎng)罩可使火焰集中并提高溫度；
②試管口要略向下傾斜；
③裝置的氣密性要好；
�、軐嶒灲Y(jié)束時，先撤出導(dǎo)氣管，然后再熄滅酒精燈（防止澄清石灰水倒流入熱的試管致使試管破裂），待試管冷卻后再把試管內(nèi)的粉末倒在紙上（防止生成的銅再被氧化成氧化銅）。
【典型例題】
例析：
1、用木炭還原氧化銅的實驗如圖所示。
�。�1）酒精燈加燈罩的目的______________________；
�。�2）剛開始預(yù)熱，試管②中立即產(chǎn)生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是______________________；
�。�3）繼續(xù)加熱，觀察到石灰水逐漸變渾濁，黑色粉末中出現(xiàn)紅色物質(zhì)。請你寫出帶點部分的化學(xué)方程式______________________；
�。�4）停止加熱時，應(yīng)先將導(dǎo)管從試管②中撤出，并用彈簧夾夾緊橡皮管，待試管①冷卻后再把試管里的粉末倒出。這樣操作的原因是____________。
其反應(yīng)條件是高溫，所以酒精燈要加網(wǎng)罩以提高火焰的溫度。剛開始預(yù)熱時，裝置中的空氣會首先逸出，所以看到試管②中立即產(chǎn)生氣泡，但石灰水不變渾濁。停止加熱時，應(yīng)先將導(dǎo)管從試管②中撤出，否則試管①內(nèi)溫度降低，其壓強會減小，外界大氣壓會把試管②中的液體壓進試管①內(nèi)，致使試管①破裂。另外還要用彈簧夾夾緊橡皮管，否則外界空氣會進入試管①中，新生成的銅在加熱的條件下又被氧化成了氧化銅，等冷卻后再打開，試管內(nèi)已恢復(fù)至常溫，銅與氧氣就不反應(yīng)了。
答案：
�。�1）提高酒精燈火焰的溫度；
�。�2）開始排出的是試管內(nèi)的空氣 ；
（4）防止試管②中的液體倒流回試管①，防止空氣中的氧氣進入試管①把生成的銅再次氧化。
化學(xué)教學(xué)教案6
教學(xué)目標(biāo)：
1知識與技能：
�。�1）認識水的組成。
�。�2）知道氫氣的有關(guān)性質(zhì)，能說出氫氣驗純的方法。
2過程與方法：
能根據(jù)實驗現(xiàn)象進行推理、分析、判斷。從水的電解的實驗探究中，學(xué)會對實驗現(xiàn)象的分析，進一步得出結(jié)論。在合作與討論中，學(xué)會主動與他人合作交流、清楚表達自己的觀點。
3情感、態(tài)度與價值觀：
了解人類認識物質(zhì)世界的過程和方法，培養(yǎng)勤于思考、勇于創(chuàng)新的科學(xué)素養(yǎng)
教學(xué)重點：電解水的實驗。
教學(xué)難點：通過電解水的實驗歸納、分析得出水的組成
教學(xué)準(zhǔn)備：直流電源、水電解器、電解用水、火柴、木條、酒精燈等。
教學(xué)過程：
一、設(shè)置情境，激趣引課
由海水燃燒的故事引課。
二、探究新知：
（一）水的生成
1、學(xué)生自學(xué)課本：完成表格
學(xué)生自學(xué)后，得出氫氣的物理性質(zhì)：色、味、態(tài)、密度、溶解性。
教師小結(jié)：
上面表格中主要體現(xiàn)的是氫氣的物理性質(zhì)，那么氫氣還有什么化學(xué)性質(zhì)呢？ 學(xué)生回答：氫氣具有可燃性。
教師強調(diào)：純凈的氫氣可以安靜的燃燒，不純的氫氣燃燒時可能發(fā)生爆炸。如何檢驗氫氣的純度呢，請同學(xué)們認真觀察演示實驗。
2、演示實驗：氫氣的驗純方法及氫氣的燃燒實驗。 教師總結(jié)：氫氣的驗純方法。
檢驗氫氣純度的操作：
氫氣燃燒實驗：
學(xué)生觀察演示實驗中的實驗現(xiàn)象。描述氫氣燃燒的實驗現(xiàn)象。 氫氣燃燒的現(xiàn)象：
�。�1）產(chǎn)生淡藍色火焰 （2）放出熱量 （3）有水滴產(chǎn)生
思考：a. 上述實驗中有無新物質(zhì)生成？ 發(fā)生了什么變化b. 上述實驗中有什么物質(zhì)生成？屬于什么反應(yīng)類型？
點燃
C 寫出文字表達式：
教師：我們知道氫氣在空氣或氧氣里燃燒能生成水之后，就會思考水在一定的條件下會不會分解呢？下面我們就通過實驗來試一試。
（二）、水的分解。
演示實驗，教師接通直流電源，演示水的分解實驗。同時觀看水電解的錄像 指導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象。
在實驗的過程中，介紹水電解器，并強調(diào)：
（1）是直流電源。
（2）水中可加適量的硫酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液，以增強水的導(dǎo)電性。
指導(dǎo)學(xué)生觀察并記錄兩個電極附近和玻璃管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象。
提問：兩電極產(chǎn)生的氣體分別是什么？指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本81頁資料卡片，水的組成揭秘。(讓學(xué)生猜想產(chǎn)生的氣體可能是氫氣、氧氣。為下一步的驗證作鋪墊。)
討論：讓學(xué)生討論用什么方法檢驗氫氣、氧氣最佳。
驗證實驗：切斷電源，用燃著的木條分別在兩個玻璃管尖嘴口檢驗電解反應(yīng)
中產(chǎn)生的氣體。
學(xué)生觀察并記錄發(fā)生的現(xiàn)象：
小結(jié)：水電解巧記憶：
給水通上直流電，兩級均有氣泡現(xiàn)，正氧負氫一比二，助燃可燃來檢驗。
【 或者：正氧負氫、氫二氧一（V ） 】
思考：
a 上述實驗中有無新的物質(zhì)生成？發(fā)生了什么變化？
b 上述實驗中有什么物質(zhì)生成？屬于什么反應(yīng)類型？
c 水電解的文字表達式： 水 通電 氫氣 + 氧氣 →播放：水分子分解的flash 。
讓學(xué)生感受化學(xué)變化過程中，微觀粒子的變化，體會化學(xué)變化中，原子不變，而是分子分裂成原子，原子再重新組合成新分子的過程。
討論：通過水的分解實驗以及水的分解微觀示意圖我們獲得了哪些信息呢？ 教師總結(jié)：1通過水的生成以及水的分解我們知道了水是由氫元素、氧元素組成的。 2揭秘：海水燃燒的秘密。
三、課堂小結(jié)：
通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，有哪些收獲，讓學(xué)生發(fā)表一下的看法：
1、我知道了水是由氫元素、氧元素組成的。 2、水通電能分解，生成氫氣和氧氣。 ·······
四、在本節(jié)課的學(xué)習(xí)過程中學(xué)生還有哪些困惑呢？
讓學(xué)生經(jīng)過討論后發(fā)表自己的看法。預(yù)設(shè)可能有： 1、為什么水的.化學(xué)符號為H 2O
讓學(xué)生知道在下面即將學(xué)習(xí)的化合價和有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算可以得到解決。
2、為什么在剛才的實驗過程中氫氣、氧氣的體積比大于2:1 引導(dǎo)學(xué)生從兩方面分析：
�。�1）氧氣不易溶于水，氫氣難溶于水。
（2）氧氣可能與電極反應(yīng)、而氫氣沒有與電極反應(yīng)。 致使氧氣的量減少，所以氫氣與氧氣的體積比大于2:1
五、隨堂檢測：
1、阿伏加德羅曾經(jīng)總結(jié)出一條定律：在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，下圖是電解水的簡易裝置
（１）電源的Ａ為 極，Ｂ為 極，事先向水中加入少量氫氧化鈉的目的是 ．
�。ǎ玻迷嚬苤惺占降臍怏w是 ，用 檢驗；Ｄ試管中收集到的氣體是 ，可用 檢驗；Ｃ、Ｄ中兩種氣體的分子個數(shù)比為 .
（３）根據(jù)上述實驗事實可以得出，水是由 組成． 2、下列說法不正確的是（ ）
A. 水是由氫氣和氧氣組成的，屬于混合物 B. 檢驗氫氣純度時，聽到尖銳的爆鳴聲證明不純
C. 氫氣是無色、無氣味，難溶于水的氣體，實驗室可以用排水法收集氫氣 D.氫氣在氧氣中燃燒，生成唯一產(chǎn)物——水，該反應(yīng)也能證明水的組成
板書設(shè)計：
課題3 水的組成
一、水的生成
二、水的分解
1氫氣的物理性質(zhì) 1 現(xiàn)象 2檢驗氫氣的純度 2檢驗 3 氫氣的可燃性 3表達式：
水是由氫、氧兩種元素組成的。
化學(xué)教學(xué)教案7
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識與技能
在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算。
2、過程與方法
通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識的認識和理解。
3、情感與價值觀
培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點進行思維及審題、分析、計算能力。
教學(xué)重點：
1、由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。
教學(xué)難點：
訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點去思維的科學(xué)方法。
教學(xué)方法： 講練結(jié)合
f教學(xué)課時：二課時
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)提問：
寫出下列化學(xué)方程式并說明化學(xué)方程式的涵義
（1） 氯酸鉀與二氧化錳共熱
�。�2）氫氣還原氧化銅
引入新課：（情景設(shè)計）
根據(jù)化學(xué)方程式的涵義，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可
表示為：
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑
245 149 96
若 （ ）g （ ）g 48g
同理： C＋ O2 == CO2
12 32 44
若 （ ）g （ ）g 22g
講解：這說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系，因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
講授新課
根據(jù)化學(xué)方程式的計算
例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？
提問：怎樣計算？（在引入的基礎(chǔ)上學(xué)生回答）
講解：解題步驟：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答
設(shè)：設(shè)未知量
方：寫出正確的化學(xué)方程式（配平）
關(guān)：找關(guān)系（寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與計量數(shù)的關(guān)系，然后再寫出已知量與未知量質(zhì)量關(guān)系，并寫在化學(xué)式下面。
比：列出正確的比例式
算：計算正確答案（保留小數(shù)點一位）
答：
說明：書寫格式
[解]：設(shè)：可得氧氣的`質(zhì)量為x。生成氯化鉀的質(zhì)量為y ………………（1）設(shè)
2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方
245 149 96
…………（3）關(guān)
5.8g y x
…………（4）比
x=2.3g y=3.5g …………（5）算
答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克 …………（6）答
練習(xí)：若將[例題1]改為：實驗室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時在書寫格式上應(yīng)如何改動？
閱讀：課本第99頁[例題1、2]，強調(diào)書寫規(guī)范化。
講解：根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項：
1、根據(jù)物質(zhì)的組成，在化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比實際是求各化學(xué)式的相對原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊化學(xué)計算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比，因此在利用化學(xué)方程式計算時除相對分子質(zhì)量的計算必須準(zhǔn)確無誤外，在計算時還必須將純量代入方程式。
2、注意解題格式的書寫要規(guī)范化。
3、注意單位和精確度要求。
小結(jié)：三個要領(lǐng)：
1、步驟要完整；
2、格式要規(guī)范
3、得數(shù)要準(zhǔn)確
三個關(guān)鍵：
1、準(zhǔn)確書寫化學(xué)式
2、化學(xué)方程式要配平
3、準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量
例題2：實驗室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g ,問可生成氫氣多少克？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？（標(biāo)況下，氫氣的密度是0.09g/L）
分析：解題思路，特別強調(diào)為什么將（5—3.7）g鋅粒的質(zhì)
量代入化學(xué)方程式計算，不能將5ml稀硫酸代入計算的原因。
板演：請一位同學(xué)板演，其他同學(xué)做在本子上。
小結(jié)：指出板演中的問題并給予更正。
練習(xí)：課本第100頁第1、2、3題
講解：足量的涵義： 適量（恰好完全反應(yīng)的合適量）
足量
過量（反應(yīng)后有剩余的量
總結(jié)：略
作業(yè)：課后作業(yè)：6、7、8題
教后：
第二課時：根據(jù)化學(xué)方程式簡單計算課堂練習(xí)
1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量
A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn
C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg
2、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？
3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質(zhì)13.6g，問：
（1） 剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？
�。�2） 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？
4、某學(xué)生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應(yīng)后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？
5、實驗室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應(yīng)等反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,,問可生成氫氣多少克?這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積?(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)
化學(xué)教學(xué)教案8
主題1 課題1 關(guān)注空氣質(zhì)量
【學(xué)生活動】 閱讀知識支持
【板書】 3 吸煙——不可小看的污染
【講解】 ：吸煙也是嚴(yán)重污染室內(nèi)空氣的因素。煙草燃燒釋放的煙霧含有煙堿、一氧化碳、醛類、苯并（a）芘等多種有害物質(zhì)。
【動手空間】 煙草煙霧中有害化學(xué)成分的檢驗
�、� 按課本組裝使用裝置，點燃香煙，用大號的醫(yī)用注射器從裝置尾部抽氣，使煙霧
依次通過各試管。
② 檢驗是否含有醛類：取下裝有蒸餾水的A試管，從中取出5L溶液加入另一試管，加入新制Cu（OH）2懸濁液2L，用酒精燈加熱后，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
�、� 檢驗是否含有一氧化碳：觀察B試管中新鮮動物血的顏色的變化。
④ 檢驗是否含有煙堿：取下裝有酒精溶液的C試管，直接滴入幾滴HgCl2，觀察是否有沉淀生成。
【注意事項】 ① 凝固了的血液不易與一氧化碳發(fā)生作用，因此動物血液要用新鮮得，且要
加入抗凝血劑（如檸檬酸鈉溶液）。
�、贖gCl2有劇毒，使用時務(wù)必十分小心。
【實驗現(xiàn)象】
a 在步驟②中，現(xiàn)象時加熱后的試管產(chǎn)生了紅色沉淀，結(jié)論是香煙燃燒產(chǎn)生的
煙霧中含醛類。
b 在步驟③中，現(xiàn)象時新鮮的動物血液的鹽酸由深紅變?yōu)轷r紅色，結(jié)論是香煙
燃燒產(chǎn)生的煙霧中含有一氧化碳。
c 在步驟④中，現(xiàn)象時試管內(nèi)產(chǎn)生了白色沉淀，結(jié)論是香煙燃燒產(chǎn)生的煙霧中
含有煙堿。
【講解】煙堿（nictine）又稱尼古丁，時存在于煙草中的一種生物堿。
危害：煙堿是使人吸煙成癮的物質(zhì)。少量眼鏡能引起中樞神經(jīng)興奮，大量煙堿則能抑制中樞神經(jīng)系統(tǒng)，甚至使心臟麻痹而導(dǎo)致死亡。煙堿會減弱人體的'免疫功能。
煙霧中的一氧化碳極易與人體血液中的血紅素結(jié)合，從而減少血液的載氧量，增加心臟負荷。
【思考】了解了關(guān)于室內(nèi)空氣污染的相關(guān)知識，我們該如何注意保持室內(nèi)的清潔衛(wèi)生，為自己和家人營造一個空氣清新的居住環(huán)境呢？
化學(xué)教學(xué)教案9
教學(xué)目標(biāo)：
一、知識目標(biāo)：
1.了解酸的分類方法和命名。
2.了解酸的通性，能熟練書寫一些典型反應(yīng)的化學(xué)方程式。
3.了解并記住金屬活動順序表，并能用它來判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反 應(yīng)。
二、科學(xué)素養(yǎng)目標(biāo)：
從電離角度了解酸的通性，使學(xué)生逐漸懂得從個別到一般認識事物的 過程。
教學(xué)重點：酸的通性及方程式的書寫。
教學(xué)難點：金屬活動順序表的應(yīng)用。
教學(xué)方法：比較歸納法、討論法、練習(xí)法。
實驗與電教：[實驗8－19、8－20] 投影儀、膠片
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)提問]
什么叫酸，寫出已學(xué)過的酸的化學(xué)式。
[引入新課]略
[講授新課]
一、出示教學(xué)目標(biāo)（投影）
二、酸的分類和命名
引學(xué)生閱讀課文Ｐ161，相應(yīng)內(nèi)容，分組討論下列問題：
1.酸有幾種分類方法?根據(jù)是什么?
2.酸是如何命名的?
3.硫酸和氫硫酸是不是同一種酸?為什么?
�。ㄓ蓪W(xué)生代表總結(jié)，教師歸納并板書）
練習(xí)：說出下列各種酸所屬類別和名稱：
HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3
三、酸的通性
�。ㄐ〗M討論）根據(jù)鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)歸納，酸具有哪些相似的化 學(xué)性質(zhì)?
學(xué)生回答后小結(jié)（投影）
石蕊：變紅
指示劑─→使
│ 酚酞：不變色
酸
金屬 金屬氧化物 堿 鹽
↓ ↓ ↓ ↓
(提問)酸為什么會具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢?請寫出HCl、H2SO4、 HNO3 的電離方程式，并找出它們電離產(chǎn)物的共同點。
(小結(jié))酸的水溶液中都存在相同的陽離子──H+，故它們有相似的`化學(xué) 性質(zhì)，我們稱之為酸的通性。
以下由學(xué)生閱讀，師生共同總結(jié)出酸的通性
1.紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞遇酸不變色
2.活潑金屬＋酸→鹽＋H2
(提問)為何要強調(diào)活潑二字? 是否有些金屬不能與酸反應(yīng)生成氫氣?
(學(xué)生分組探究)[實驗8－19] 結(jié)論：銅及銀跟酸不反應(yīng)
小結(jié)：并非所有的金屬都能跟酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反 應(yīng)與金屬本身的活動性有關(guān)。
(投影)金屬活動性順序并分析
K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au
失電子能力 強─────→弱
活動性 強─────→弱
(講解)①金屬跟酸反應(yīng)的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸 中的氫。②硝酸及濃硫酸跟金屬反應(yīng)一般不生成H2而生成H2O(它們有 很強的氧化性)
化學(xué)教學(xué)教案10
課型: 新授課
課時安排: 1課時
教學(xué)目標(biāo):知識目標(biāo):
1、了解空氣的組成、污染和防治
2、了解稀有氣體的性質(zhì)和用途
能力目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)習(xí)能力
教育目標(biāo):進行嚴(yán)肅、認真的科學(xué)態(tài)度的教育 增強環(huán)保意識的教育
重點、難點: 理解和記憶
教學(xué)方法: 實驗導(dǎo)思法
教學(xué)媒體: 有關(guān)實驗儀器
教學(xué) 學(xué)生
程序: 教學(xué)內(nèi)容 教師活動 活動
復(fù)習(xí) 空氣中有哪些成分? 提問 回憶
導(dǎo)課 簡介化學(xué)家拉瓦錫發(fā)現(xiàn)空氣的過程 演示p燃燒 觀察
新授 一、空氣的組成:(v%)
n2 : 78% 歸納 思考
o2 : 21% 整理
稀有氣體: 0.94% 結(jié)論
co2 : 0.03%
其他氣體和雜質(zhì): 0.03%
二、空氣是一種資源
1、 氧氣: 指導(dǎo)學(xué)生閱讀 通讀
2、 氮氣: p24~26內(nèi)容 討論
3、 稀有氣體: (主要是用途) 交流
三、保護空氣:
1、污染空氣的有害物質(zhì): 給出討論提綱 討論
氣體: co no2 so2
(來源于礦物燃燒和工業(yè)廢氣) 歸納
粉塵: 沙塵 煙塵
(來源于水土流失和工業(yè)排放 )
2、污染的防治:
可采取的.措施: 提示 回答
(1)禁止工業(yè)廢氣的任意排放
(2)處理汽車尾氣
(3)嚴(yán)禁燃燒散煤
(4)使用無鉛汽油
(5)不焚燒垃圾
(6)使用清潔燃料
(7)種樹、造林、種草防止水土流失
(8)不燃放煙花爆竹
開放性問題討論:
全球氣候變暖、臭氧層破壞、酸雨分別是什么原因造成的?
四、空氣是一種混合物
特點:
化學(xué)教學(xué)教案11
知識目標(biāo)
使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng);
介紹燃料充分燃燒的條件，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源和保護環(huán)境意識;
通過學(xué)習(xí)和查閱資料，使學(xué)生了解我國及世界能源儲備和開發(fā);
通過布置研究性課題，進一步認識化學(xué)與生產(chǎn)、科學(xué)研究及生活的緊密聯(lián)系。
能力目標(biāo)
通過對化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生綜合運用知識發(fā)現(xiàn)問題及解決問題的能力，提高自學(xué)能力和創(chuàng)新能力。
情感目標(biāo)
在人類對能源的需求量越來越大的現(xiàn)在，開發(fā)利用新能源具有重要的意義，借此培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會知識的遷移、擴展是很難得的。注意科學(xué)開發(fā)與保護環(huán)境的關(guān)系。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)是第一章第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》�？梢灾v是高中化學(xué)理論聯(lián)系實際的開篇，它起著連接初高中化學(xué)的紐帶作用。本節(jié)教學(xué)介紹的理論主要用于聯(lián)系實際，分別從氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)和能量變化等不同反應(yīng)類型、不同反應(yīng)過程及實質(zhì)加以聯(lián)系和理解，使學(xué)生在感性認識中對知識深化和總結(jié)，同時提高自身的綜合能力。
教法建議
以探究學(xué)習(xí)為主。教師是組織者、學(xué)習(xí)上的服務(wù)者、探究學(xué)習(xí)的引導(dǎo)者和問題的'提出者。建議教材安排的兩個演示實驗改為課上的分組實驗，內(nèi)容不多，準(zhǔn)備方便。這樣做既能充分體現(xiàn)以學(xué)生為主體和調(diào)動學(xué)生探究學(xué)習(xí)的積極性，又能培養(yǎng)學(xué)生的實際操作技能。教師不能用化學(xué)課件代替化學(xué)實驗，學(xué)生親身實驗所得實驗現(xiàn)象最具說服力。教學(xué)思路：影像遠古人用火引入課題→化學(xué)反應(yīng)中的能量變化→學(xué)生實驗驗證和探討理論依據(jù)→確定吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念→討論燃料充分燃燒的條件和保護環(huán)境→能源的展望和人類的進步→布置研究學(xué)習(xí)和自學(xué)內(nèi)容。
教學(xué)設(shè)計方案
課題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
教學(xué)重點：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。
教學(xué)難點：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的觀點的建立。能量的“儲存”和“釋放”。
教學(xué)過程：
[引入新課]影像：《遠古人用火》01/07
[過渡]北京猿人遺址中發(fā)現(xiàn)用火后的炭層，表明人類使用能源的歷史已非常久遠。
[板書]化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
[過渡]化學(xué)反應(yīng)中能量是怎樣變化的?
[學(xué)生分組實驗]請學(xué)生注意①操作方法;②仔細觀察實驗現(xiàn)象;③總結(jié)實驗結(jié)論;④寫出化學(xué)方程式。
(1)反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，同時試管溫度升高，說明反應(yīng)過程中有熱量放出�；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2)混合攪拌后，玻璃片和小燒杯粘在一起，說明該反應(yīng)吸收了大量的熱，使水溫降低結(jié)成冰�；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
化學(xué)教學(xué)教案12
教學(xué)目標(biāo)
目標(biāo)
使掌握反應(yīng)物中有一種過量的計算;
使學(xué)生掌握多步反應(yīng)的計算。
目標(biāo)
通過計算，訓(xùn)練學(xué)生的解題技能，培養(yǎng)學(xué)生的能力和分析問題的能力。
情感目標(biāo)
通過化學(xué)方程式的計算，學(xué)生科學(xué)生產(chǎn)、避免造成不必要的原料浪費。
教學(xué)建議
教材分析
根據(jù)化學(xué)方程式的計算，是化學(xué)計算中的一類重要計算。在介紹了有
關(guān)化學(xué)方程式的最基本的計算，在介紹了物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。本節(jié)據(jù)大綱要求又介紹了反應(yīng)物中有一種過量的計算和多步反應(yīng)的'計算。到此，除有關(guān)燃燒熱的計算外，在階段根據(jù)化學(xué)方程式的計算已基本介紹完。
把化學(xué)計算單獨編成一節(jié)，在以前學(xué)過的關(guān)化學(xué)方程式基本計算的基礎(chǔ)上，將計算相對集中編排，并進一步討論有關(guān)問題，這有利于學(xué)生對有關(guān)化學(xué)方程式的計算有一個整體性和綜合性的認識，也有利于過去已學(xué)過的知識，提高學(xué)生的解題能力。
教材在編寫上，注意培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)。此外，還注意聯(lián)系生產(chǎn)實際和聯(lián)系學(xué)過的化學(xué)計算知識。如在選擇例題時，盡量選擇生產(chǎn)中的實際反應(yīng)事例，說明化學(xué)計算在實際生產(chǎn)中的作用，使學(xué)生能認識到化學(xué)計算的重要性。在例題的分析中，給出了思維過程，幫助學(xué)生分析問題。有些例題，從題目中已知量的給出到解題過程，都以物質(zhì)的量的有關(guān)計算為基礎(chǔ)，來介紹新的化學(xué)計算知識，使學(xué)生在新的計算的同時，復(fù)習(xí)學(xué)過的知識。
本節(jié)作為有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式計算的一個集中討論，重點是反應(yīng)物中有一種過量的計算和多步反應(yīng)的計算。難點是多步反應(yīng)計算中反應(yīng)物與最終產(chǎn)物間量關(guān)系式的確定。
教法建議
有關(guān)化學(xué)方程式的計算是初中、高一計算部分的延續(xù)。因此本節(jié)的教學(xué)應(yīng)在復(fù)習(xí)原有知識的基礎(chǔ)上，根據(jù)本節(jié)兩種計算的特點，幫助學(xué)生找規(guī)律，得出方法，使學(xué)生形成清晰的解題思路，規(guī)范解題步驟，以培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力 高中政治。
化學(xué)教學(xué)教案13
【教學(xué)目標(biāo)】：
科學(xué)概念：
化學(xué)變化會伴隨各種現(xiàn)象，根據(jù)這些現(xiàn)象可以初步判斷物質(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)變化。
硫酸銅溶液和鐵釘會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生新的物質(zhì)。
過程和方法：
繼續(xù)學(xué)習(xí)“假設(shè)—檢驗“得出結(jié)論的科學(xué)探究方式。
情感態(tài)度價值觀：
分辨現(xiàn)象與證據(jù)的關(guān)系，體會證據(jù)支持結(jié)果的重要性。
【教學(xué)重點】了解化學(xué)反應(yīng)的一般現(xiàn)象。
【教學(xué)難點】做好硫酸銅溶液和鐵的化學(xué)反應(yīng)實驗
【教學(xué)準(zhǔn)備】每組半杯硫酸銅溶液，一枚鐵釘，一把鑷子
【教學(xué)過程】
一、直入實驗，觀察硫酸銅與鐵釘?shù)姆磻?yīng)：
1、介紹硫酸銅溶液。觀察特征。
2、演示并說明實驗內(nèi)容和注意事項：我們要用鑷子夾住潔凈的鐵釘，浸入溶液中約２分鐘，觀察它們的反應(yīng)，記錄下來，注意不要全部浸入溶液，這樣可以和鐵釘?shù)倪h原樣進行比較。
3、各組實驗，教師巡視指導(dǎo)，提示觀察要細致，記錄要清晰。
4、反饋交流：大家看到了怎樣的現(xiàn)象？注重比較和推理。
5、引導(dǎo)思考：硫酸銅和鐵釘?shù)姆磻?yīng)屬于化學(xué)變化么？你能利用什么證據(jù)證明？生答補充。
6、小結(jié)：可以從溶液的顏色以及鐵釘顏色的變化看出發(fā)生了化學(xué)變化，這也是我們判斷是否發(fā)生化學(xué)變化的方法之一。
二、初步歸納化學(xué)變化伴隨的現(xiàn)象
1、觀察37頁圖片：課本資料為我們介紹了一些判斷化學(xué)變化的淺顯方法。
2、回顧整理：隨著這節(jié)課的實驗結(jié)束，我們已經(jīng)學(xué)過了哪些化學(xué)變化呢？在變化過程中伴隨出現(xiàn)了那些現(xiàn)象？列舉填表。
物質(zhì)的.化學(xué)變化 伴隨的主要現(xiàn)象 本質(zhì)特征
總結(jié)拓延：
無論哪一種化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)的同時都會有一些現(xiàn)象伴隨發(fā)生，這也是我們進行判斷的方法。課外續(xù)填表格：生活中你發(fā)現(xiàn)了什么化學(xué)變化？現(xiàn)象或判斷理由是什么？
閱讀４３頁：
在課本資料中的化學(xué)反應(yīng)后，產(chǎn)生了哪些新物質(zhì)。
化學(xué)教學(xué)教案14
課題
義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書第七單元課題2《燃料和熱量》
作者及工作單位
梁紅 廣西柳州市融安縣泗頂鎮(zhèn)初級中學(xué)
教材分析
這是本章的第2課題，在學(xué)習(xí)完課題1后學(xué)生對燃燒所需的條件有了大致上的了解，本節(jié)則重點向?qū)W生介紹一些常規(guī)、新型能源以及在化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。本節(jié)的內(nèi)容比較淺但知識面廣，以介紹一些常識性知識為主，學(xué)生在學(xué)習(xí)完化學(xué)反應(yīng)中的能量變化之后對上個課題中的燃燒將會有了進一步的了解，而對能源及相關(guān)產(chǎn)品和利用的介紹則為學(xué)習(xí)下一個課題《燃燒對環(huán)境的`影響》做好了準(zhǔn)備，因此本節(jié)在第七單元起著一個承上啟下的作用。
學(xué)情分析
1、針對本節(jié)教材的特點和學(xué)生的 實際情況，進行了信息資源的設(shè)計，在課堂教學(xué)中采用討論法、實驗法、探討法、練習(xí)法等教學(xué)方法，從而激發(fā)學(xué)生參與交互式學(xué)習(xí)的積極性，在 交互過程中去完成問題的理解、知識的應(yīng)用和意義的建構(gòu)。
2、學(xué)生由老師上課前布置的一系列問題或設(shè)計任務(wù)出發(fā)，課前要做充分的準(zhǔn)備工作。這節(jié)課與學(xué)生的生活息息相關(guān)，學(xué)生很容易從身邊的常識出發(fā)溶入情境當(dāng)中學(xué)習(xí)，運用已有的知識進行綜合分析，找出與知識目標(biāo)相對應(yīng)的內(nèi)容，從而掌握本節(jié)課的知識要點，使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)過程中的積極探索者。
3、本節(jié)對天然氣組成成分的探究是學(xué)生 形成本節(jié)課知識時最主要的障礙點 。
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)：
1．知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用；同時，了解化石燃料的不可再生性，認識合理開采和節(jié)約使用化石燃料的重要性。
2．知道石油煉制出的幾種主要產(chǎn)品及其用途。
3．了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，認識燃料充分燃燒的重要性。
能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，實際動手操作能力，學(xué)會查找歸類資料。
德育目標(biāo)：了解我國能源與資源短缺的國情，認識資源綜合利用和新能源開發(fā)的重要意義，珍惜資源，增強環(huán)保意識。
教學(xué)重點和難點
教學(xué)重點：通過活動與探究的方式，通過自己思考、閱讀和討論來學(xué)習(xí)煤和石油的知識，以培養(yǎng)學(xué)生的能力。
教學(xué)難點：化學(xué)反應(yīng)中能量的變化。
化學(xué)教學(xué)教案15
第三章 物質(zhì)的量
第一節(jié) 物質(zhì)的量（第一課時）
教學(xué)目標(biāo)概覽：
（一）知識目標(biāo)
1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位——mol，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。
2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。
�。ǘ┠芰δ繕�(biāo)
初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學(xué)知識進行計算的能力。
�。ㄈ┣楦心繕�(biāo)
通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹、認真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)重點：物質(zhì)的量及其單位。
教學(xué)過程（）：
復(fù)習(xí)C + O2 =CO2指出化學(xué)方程式的意義。
在實驗中，我們可以取12gC和32gO2反應(yīng)，而無法只取1個C原子和1個氧分子反應(yīng)，那么12gC中含多少個C呢？要解決這個問題，我們要學(xué)習(xí)“第三章 物質(zhì)的量”。
物質(zhì)的組成微粒有分子、原子和離子，這些微觀的看不見的粒子怎樣與宏觀的便于稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來呢？科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”將它們聯(lián)系的。
第一節(jié) 物質(zhì)的量
物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長度一樣的物理量。單位為摩爾，符號為mol
一 物質(zhì)的量
1． 物質(zhì)的量及其單位——mol
基本物理量
長度
質(zhì)量
時間
電流強度
物質(zhì)的量
熱力學(xué)溫度
發(fā)光強度
單 位
米
千克
秒
安培
摩爾
開爾文
坎德拉
符 號
m
kg
s
A
mol
K
cd
這是國際單位制中的.7個基本物理量，表中分別列出了它們的單位名稱和單位符號。從中可以看出，物質(zhì)的量是國際單位制中的7個基本物理量之一。
強調(diào)：1、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字，物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。
2、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象，而這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”、這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。
3、物質(zhì)的量用符號“n”表示。
正如1kg有多重，1mol有多少個微粒呢？
2，物質(zhì)的量的基準(zhǔn)
請大家從教材45頁的第二段中找出答案。
閱讀提綱：
1、0. 012kg12C所含的碳原子數(shù)為多少？
2、多少kg12C所含的碳原子數(shù)與1mol粒子中的粒子數(shù)目相同？
3、0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為 常數(shù)的值，該常數(shù)的符號為 ，其近似值為 mol－1。
規(guī)定：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)（NA）
1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號NA，通常使用6.02×1023
mol－1這個近似值。
：做以下幾個練習(xí)
1.0.5 mol水中含有 個水分子。
2.2 mol水中含有 個水分子， 個氫原子。
3.1 mol H2SO4中含有 個H2SO4分子， 個硫酸根離子。
4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?
5.1個水分子中有 個電子，1 mol H2O中呢?
講述：使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。
通過上述練習(xí)能否總結(jié)出物質(zhì)的量（n），粒子數(shù)目（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系？
3、物質(zhì)的量與粒子數(shù)目之間的換算
n＝N / NA
1、1mol H2O含 個H2O； mol H mol 質(zhì)子。
2、0.5 mol H2SO4中含 個H， molO， mol 電子。
3、0.2mol H3PO4有相同H原子數(shù)的HNO3為 mol，有相同氧原子數(shù)的H2SO4有 個 ，有相同的分子數(shù)的HCl 有 mol，有相同原子總數(shù)的NH3 mol。
4、0.2molNaOH含Na+ mol， 含OH－ mol， 與 mol Ba（OH）2所含OH- 相同。
5、在MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O中制取2molCl2，需 molHCl， 其中有 molHCl被氧化。
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