元素周期表教案

時(shí)間：2022-10-06 00:12:28 教案我要投稿

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元素周期表教案范例

　　一、課程標(biāo)準(zhǔn)要求：

元素周期表教案范例

　　能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。

　　二、教材整體分析：

　　本節(jié)在學(xué)生學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知識之后，通過探究第三周期元素原子得失電子能力的遞變規(guī)律，使學(xué)生學(xué)習(xí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，通過整合ⅶA族元素及化合物的性質(zhì)和探究金屬鉀的性質(zhì)，使學(xué)生學(xué)習(xí)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。讓學(xué)生了解元素周期律，認(rèn)識元素周期表，體會元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)(即位、構(gòu)、性)的關(guān)系，初步學(xué)會在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下探究化學(xué)知識的學(xué)習(xí)方法；對化學(xué)1和初中學(xué)過的元素化合物知識進(jìn)行整合；同時(shí)體會元素周期律、元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐中的意義

　　三、教學(xué)目標(biāo):

　　1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素為例，使學(xué)生掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋；

　　2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會運(yùn)用元素周期表；

　　3、通過“實(shí)驗(yàn)探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力；

　　4、了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐等方面的作用。

　　四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn):

　�。ㄒ唬┲R上重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　1、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律；2、元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系。

　�。ǘ┓椒ㄉ现攸c(diǎn)、難點(diǎn)

　　學(xué)會在元素周期律和元素周期表指導(dǎo)下探究和學(xué)習(xí)元素化合物知識的學(xué)習(xí)方法。

　　五、教學(xué)過程:

　　第一課時(shí)

教師活動(dòng)	學(xué)生活動(dòng)	設(shè)計(jì)意圖
【引課】前面我們認(rèn)識了元素周期律基本結(jié)構(gòu)以及排列方式，那么它對我們學(xué)習(xí)化學(xué)有什么作用呢？大家知道，門捷列夫在編制元素周期表時(shí)，曾做出很多大膽的預(yù)測，如他就預(yù)測過在鋁和銦之間存在一種元素—-“類鋁”，4年后該元素被法國化學(xué)家布瓦博朗發(fā)現(xiàn)，被命名為“鎵”。		激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)欲望,引導(dǎo)他們關(guān)注元素周期表的重要作用
【設(shè)問】你知道門捷列夫是如何做出如此準(zhǔn)確的預(yù)測的嗎？		引起思考，激發(fā)興趣
【轉(zhuǎn)承】元素周期表是按照一定的方式排列的,要想深入的理解元素周期表中各元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，就需要搞清楚元素周期表中元素間性質(zhì)有何遞變規(guī)律。本節(jié)課我們就來共同探索同周期元素性質(zhì)的遞變。
【板書】第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用一、認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變【轉(zhuǎn) 折】為了研究問題的方便，以第三周期的元素為例來研究同周期元素得失電子能力的遞變。但在學(xué)習(xí)之前,我們還是先來學(xué)習(xí)元素原子失電子能力強(qiáng)弱的判斷依據(jù)	朗讀:書本面方法引導(dǎo):元素失電子能力強(qiáng)弱判斷依據(jù)和21面元素原子得電子能力強(qiáng)弱判斷依據(jù)	為實(shí)驗(yàn)中得出結(jié)論打好理論基礎(chǔ)
【活動(dòng)探究】第三周期元素原子得失電子能力強(qiáng)弱的比較【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】金屬失電子能力的比較 1、Na、Mg、Al與冷水的反應(yīng) 2、Mg、Al與熱水的反應(yīng) 3、象反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞【投影】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【板書】1、失電子能力：Na>Mg>Al	觀察、思考通過反應(yīng)的劇烈程度以及所得水溶液堿性強(qiáng)弱得出結(jié)論：失電子能力： Na>Mg>Al	培養(yǎng)學(xué)生觀察、思考、總結(jié)的能力
【閱讀探究】硅、磷、硫、氯與氫的反應(yīng)及最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱【板書】2、得電子能力：Si<P<S<Cl	根據(jù)與氫反應(yīng)難易程度和氫化物的穩(wěn)定性以及最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱得出結(jié)論：得電子能力： Si<P<S<Cl	培養(yǎng)學(xué)生閱讀、歸納的能力
【板書】3、結(jié)論：同周期中，隨著原子序數(shù)的增大，原子失電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)
【轉(zhuǎn)問】同周期中元素間性質(zhì)為什么有這樣的遞變規(guī)律呢？跟它們的原子結(jié)構(gòu)有什么聯(lián)系呢？請同學(xué)們觀察第三周期的元素原子比例示意圖，從原子核對核外電子的吸引力大小，思考【媒體展示】第3周期元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。	觀察、思考學(xué)生代表發(fā)言	訓(xùn)練學(xué)生組織語言及表達(dá)能力
【點(diǎn)評并板書】同周期中，隨著原子序數(shù)的增大，核電荷數(shù)依次增加，原子半徑依次減小，原子核對核外電子的引力依次增強(qiáng)，所以失電子能力依次減弱而得電子能力依次增強(qiáng)。
【課堂練習(xí)】 1、判斷下列說法是否正確： (1) 失電子能力K>Ca, 所以堿性KOH>Ca(OH)₂ (2) F₂的得電子能力強(qiáng)，所以HF的穩(wěn)定性大于H₂S (3) HClO比H₂SO₄酸性強(qiáng)。 (4)原子半徑：Cl>S>O		【課堂練習(xí)】答案： 1、對 2、對 3、錯(cuò) 4、錯(cuò)