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《溶液中離子濃度大小的比較》的教案設(shè)計(jì)
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、會(huì)寫溶液中電荷守恒、物料守恒關(guān)系式。
2、會(huì)比較溶液中各微粒濃度的大小。
【課前預(yù)習(xí)】
1、閱讀下列材料
（1）原子守恒（物料守恒）
在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但這些離子所含某些原子的總數(shù)始終不變，符合原子守恒。如：NaHCO3溶液中c(Na+)∶n(C)=1∶1,則c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，它們之間之間有如下守恒關(guān)系：c(K+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]
(2)電荷守恒
在電解質(zhì)溶液中，陽離子的電荷總數(shù)與陰離子的電荷總數(shù)相等，即溶液呈電中性。如NaHCO3溶液中有Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下關(guān)系：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-),
推出c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。
（3）質(zhì)子守恒（水的電離守恒）
電解質(zhì)溶液中，分子（或離子）得失質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。根據(jù)H2O H++OH-，由水電離出的c(H+)、c(OH-)始終是相等的，溶液中的H+或OH-雖與其他離子結(jié)合而以不同形式存在，但其總量相等，即質(zhì)子守恒。如：在K2S溶液中，H2O電離出的OH-即存在如下關(guān)系：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。
2、寫出碳酸鈉、磷酸鈉、醋酸、次氯酸鈉中的三種守恒關(guān)系式。
【新課學(xué)習(xí)】
板塊一、單一溶液中微粒濃度的大小比較
【例1】：在0.1 molL－1的CH3COOH溶液中,離子的大小關(guān)系為：____________________。
【練1】：在0.1 molL－1的NH3H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是 （ ）
A．c(NH3H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+) B．c(NH4+)＞c(NH3H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(NH3H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+) D．c(NH3H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-
【例2】、在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是 ( )
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
【練2-1】、比較CH3COONa溶液中離子濃度的大小?
【練2-2】、比較Na2CO3溶液中離子濃度的大小?
版塊二：混合溶液中離子濃度的大小比較
【例3】用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是 ( )
A. c(OH-)＞c(H+) B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 molL－1
C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 molL－1
【例4】把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是 （ ）
A.c(CH3COO-)＞c(Na+) B.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)
C.2c(H+)＝c(CH3COO-)－c(CH3COOH) D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L
【例5】PH=13的NH3H2O溶液和PH=1的HCl溶液等體積混合,各離子的濃度比較?
版塊三：同濃度不同種溶液中同種離子濃度的大小比較
【例6】同濃度的下列溶液中NH4+的濃度的由大到小順序?yàn)開____________________
①NH4HSO4 ②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3
【練3】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④（NH4）2CO3
�、軳H4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列順序正確的是 ( )
A．⑤④③②① B．③⑤②④① C．③②⑤④① D．③⑤④②①
【解題思路整理】
【鞏固練習(xí)】1、物質(zhì)的量濃度相同（0.1mol/L）的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是 （ ）
A、 c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)
B、 若混合溶液呈酸性，則c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
C、 c(HX)+c(X-)=2c(Na+)
D、 若混合溶液呈堿性，則c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
2、常溫下，把PH=11的氫氧化鈉溶液與PH=3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是 （ ）
A、c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) B、c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-)
C、c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-) D、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
3、在Na2S溶液中c(Na+)∶c(S2－)的比值 2∶1(填“＞”、“＜”或“＝”)；若要使該比值變小，可加入的物質(zhì)是 ( )
A、適量NaOH B、適量鹽酸 C、適量KOH D、適量KHS溶液
4、將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是 （ ）
A、c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)> c(Cl-)> c(CH3COOH) >c(H+)
C、c(CH3COO-)= c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) D、c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+ c(Cl-)+c(OH-)
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