化合價(jià)的教案

時(shí)間：2022-10-07 04:47:46 教案我要投稿

《化學(xué)式與化合價(jià)》教案設(shè)計(jì) 推薦度：
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化合價(jià)的教案范本

　　知識(shí)目標(biāo)

化合價(jià)的教案范本

　　通過離子化合物和共價(jià)化合物的實(shí)例了解化合價(jià)的涵義；了解常見元素,原子團(tuán)化合價(jià)；能夠根據(jù)元素的化合價(jià)寫出化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。

　　能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對(duì)知識(shí)形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力，在課堂練習(xí)中培養(yǎng)鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識(shí)新事物的能力。

　　情感目標(biāo)

　　在學(xué)習(xí)元素化合物的知識(shí)中，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是，尊重科學(xué)，依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認(rèn)識(shí)方法。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　化合價(jià)是初中化學(xué)要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)知識(shí)，前面學(xué)過的有關(guān)化學(xué)式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識(shí)，尤其是有關(guān)離子化合物和共價(jià)化合物形成的知識(shí)是給出化合價(jià)的依據(jù)。學(xué)生掌握本節(jié)知識(shí)將對(duì)以后各章的學(xué)習(xí)均有十分重要的影響，尤其是對(duì)第八章酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)。本節(jié)課是初中化學(xué)知識(shí)鏈中的重要一環(huán)，所以應(yīng)高度重視本節(jié)課教與學(xué)。

　　教法建議

　　從復(fù)習(xí)NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。學(xué)生分組探究：據(jù)Mg、Cl、H、O原子結(jié)構(gòu)示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少？（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的？（3）在MgCl2和H2O中原子個(gè)數(shù)比各是多少？使學(xué)生明確：元素在相互化合時(shí)，反應(yīng)物原子的個(gè)數(shù)比總是一定的。如果不是這個(gè)數(shù)目比，就不能使構(gòu)成離子化合物的陰、陽離子和構(gòu)成共價(jià)化合物分子的原子的最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。所以元素間相互形成化合物時(shí)，各元素原子數(shù)目之間必是一個(gè)一定的簡(jiǎn)單整數(shù)比。元素原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的這種性質(zhì)叫化合價(jià)。即化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是元素的一個(gè)原子在與其它元素的原子化合時(shí)，得失電子或共用電子對(duì)數(shù)目。用表格展示元素化合價(jià)的判斷：

　　化合物

　　離子化合物

　　共價(jià)化合物

　　數(shù)目

　　一個(gè)原子得失電子的數(shù)目

　　一個(gè)原子共用電子對(duì)數(shù)

　　正價(jià)

　　一個(gè)原子失去電子的數(shù)目

　　電子對(duì)偏離的原子

　　負(fù)價(jià)

　　一個(gè)原子得到電子的數(shù)目

　　電子對(duì)偏向的原子

　　元素的化合價(jià)是元素的原子相互化合時(shí)的數(shù)目，所以，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。讓學(xué)生明白，元素的化合價(jià)與原子的結(jié)構(gòu)有關(guān)�；蟽r(jià)與原子最外層電子數(shù)目的聯(lián)系。

　　熟記常見元素化合價(jià)和原子團(tuán)的化合價(jià)，是運(yùn)用好化合價(jià)的前提。建議可采用順口溜強(qiáng)化記憶。然后加強(qiáng)課堂訓(xùn)練，通過實(shí)際運(yùn)用在不斷聯(lián)系中達(dá)到熟記的程度。根據(jù)已知元素的化合價(jià)，寫出物質(zhì)的化學(xué)式；或根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，計(jì)算出元素的化合價(jià)。要做到講練結(jié)合，讓學(xué)生在練習(xí)中去體會(huì)化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系。掌握好元素的化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系，可擺脫以前死記硬背物質(zhì)化學(xué)式的現(xiàn)象；使書寫客觀存在的化合物化學(xué)式的能力，達(dá)到了一個(gè)飛越的程度。同時(shí)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到：在化學(xué)研究的實(shí)踐中，必須通過具體實(shí)驗(yàn)確知某化合物的存在和測(cè)定了它的組成成分，才能根據(jù)元素的化合價(jià)寫出它的化學(xué)式。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，了解化合物中元素正，負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則。

　　教學(xué)難點(diǎn)：化合價(jià)概念的建立。

　　教學(xué)過程：

　　復(fù)習(xí)提問：

　　寫出氯化鈉，氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個(gè)鈉原子和一個(gè)氯原子結(jié)合，一個(gè)氫原子與一個(gè)氯原子結(jié)合？（從原子結(jié)構(gòu)角度考慮）

　　寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結(jié)構(gòu)示意圖

　　投影：

　　探究問題：鎂和氯；氫與氧是如何形成化合物的？

　　分組討論，小組匯報(bào)討論結(jié)果。

　�。�1）Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少？

　　（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的？

　　（3）在氯化鎂，水分子中，原子個(gè)數(shù)比各是什么？能否隨意改動(dòng)化合物中的原子個(gè)數(shù)？

　　小結(jié)：氯化鎂失去鎂最外層兩個(gè)電子形成Mg2＋，Cl得電子形成Cl－，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個(gè)氧原子提供兩個(gè)電子分別與兩個(gè)氫原子提供的兩個(gè)電子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，形成穩(wěn)定的共價(jià)化合物水。據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在結(jié)合時(shí)，原子個(gè)數(shù)是一定的，不能隨意改動(dòng)。這是元素形成化合物時(shí)的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價(jià)。

　　板書：

　　一、化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。

　　注意：

　　（1）化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)

　�。�2）化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。取決于原子最外層電子數(shù)。

　�。�3）因?yàn)榛蟽r(jià)是在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價(jià)為零。

　　閱讀課本P62-63

　　思考討論：

　　1、在離子化合物和共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是否相同？

　　2、離子化合物和共價(jià)化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)與數(shù)值是如何確定的？

　　3、化合價(jià)的原則是什么？

　　板書：二、元素化合價(jià)的確定

　　小結(jié)上述問題的討論并填寫下表

　　化合物

　　離子化合物

　　共價(jià)化合物

　　數(shù)值

　　一個(gè)原子得失電子的數(shù)目

　　一個(gè)原子共用電子對(duì)數(shù)

　　正價(jià)

　　一個(gè)原子失去電子的數(shù)目

　　電子對(duì)偏離的原子

　　負(fù)價(jià)

　　一個(gè)原子得到電子的數(shù)目

　　電子對(duì)偏向的原子

　　原則

　　化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零

　　注意：?jiǎn)钨|(zhì)中元素的化合價(jià)為零

　　投影：課堂練習(xí)一

　　1、離子化合物硫化鈉的化學(xué)式為Na2S。在硫化鈉中，1個(gè)硫原子得個(gè)電子，硫元素為價(jià)。一個(gè)鈉原子失電子，鈉元素為價(jià)。

　　2、共價(jià)化合物硫化氫的化學(xué)式為H2S。在硫化氫中，1個(gè)氫原子與硫原子共用電子對(duì)的數(shù)目是，1個(gè)硫原子與氫原子共用電子對(duì)的數(shù)目是，共用電子對(duì)偏離，偏向，氫元素為價(jià)，硫元素為價(jià)。

　　3、已知?dú)湓貫椋?價(jià)，氧元素為－2價(jià)。標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)。

　　H2O，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O

　　板書：三、常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)

　　1、化合物中，通常氫為＋1價(jià)，氧為－2價(jià)，金屬元素顯正價(jià)

　　2、元素的變價(jià)：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價(jià)。例：Cu為＋1，F(xiàn)e為＋2，＋3

　　3熟記原子團(tuán)的化合價(jià)：原子團(tuán)的化合價(jià)是組成元素的化合價(jià)的代數(shù)和。

　　氫氧根：硝酸根硫酸根

　　碳酸根:銨根：磷酸根：

　　順口溜記憶：

　　一價(jià)氫氯氧鈉鉀

　　二價(jià)氧鎂鈣鋇鋅

　　三鋁四硅五價(jià)磷

　　鐵二三來銅二一

　　二四六硫要記真

　　投影：課堂練習(xí)二

　　1．標(biāo)出下列各元素的化合

　　O2FeSCOCO

　　SO2FeOFe2O3MgCl2

　　2．判斷正誤：

　�、僭贖2O中，氫為1價(jià)，氧為2價(jià)。（）

　　②一種元素只能表現(xiàn)一種化合價(jià)。（）

　　③金屬元素一定顯正價(jià)，非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)。（）

　　3．在FeO鐵的化合價(jià)為價(jià)，該化合物的名稱是

　　在Fe2O3，鐵的化合價(jià)為價(jià)，該化合物的名稱是

　　四、化合價(jià)的應(yīng)用

　　1．根據(jù)化合價(jià)寫化合物的化學(xué)式

　　原則：化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

　　注意：不能根據(jù)化合價(jià)書寫不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

　　寫法：正前，負(fù)后，約簡(jiǎn)交叉。

　　一般規(guī)律：將正價(jià)元素符號(hào)寫在前面，負(fù)價(jià)元素符號(hào)寫在后面，在元素符號(hào)上面標(biāo)出元素的化合價(jià)，將兩個(gè)化合價(jià)的數(shù)值約簡(jiǎn)成最簡(jiǎn)比，交叉寫在元素符號(hào)的右下角。（數(shù)值為1時(shí)略去不寫）。

　　例：試寫出+4價(jià)硫的氧化物的化學(xué)式。

　　解：①正價(jià)元素在前，負(fù)價(jià)元素在后，標(biāo)出化合價(jià)

　�、诩s簡(jiǎn)化合價(jià)數(shù)值為最簡(jiǎn)比，交叉寫在元素符號(hào)的右下角：

　　[投影]練習(xí)三，寫出下列化學(xué)式：

　　根據(jù)化學(xué)式，推斷某元素的化合價(jià)：

　　例：確定KClO3中氯元素的化合價(jià)。

　　解：根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則求氯元素的化合價(jià)。

　　設(shè)：氯元素的化合價(jià)為，

　　在KClO3中，1+×5+（-2）×3=0

　　=+5

　　則：KClO3中氯元素的化合價(jià)為+5

　　練習(xí)：①KMnO4中Mn為價(jià),