溶液組成的表示方法教案

　　重點難點

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)計算；配制溶液的操作步驟。

　　教學方法

　　討論式教學法。

　　教學用具

　　儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。

　　藥品：硝酸鉀、水蔗糖。

　　教學過程

　　第一課時

　　生活經(jīng)驗告訴我們在相同質(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關(guān)知識分析糖、水及糖水各是什么量？

　　用A、B兩個燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。

　　1、在上述兩種溶液中，溶質(zhì)、溶劑各是什么？溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量各為多少克？

　　2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么

　　濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？

　　這是我們今天要解決的問題。

　　溶液組成有幾種表示方法，初中先學習用“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”表示溶液的組成。

　　一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

　　定義式：

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

　　這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？

　　二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算

　　例題1、見課本

　　例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克？

　　解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

　　這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。

　　1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？

　　2、在14%中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少？

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活中應用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大或減小。

　　在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減��？

　　指導學生做實驗，實驗內(nèi)容如下，用A、B兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。

　　1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？

　　2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克？

　　3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量各是多少克？

　　4、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？

　　在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低。

　　1、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化規(guī)律。

　　第二課時

　　重點難點

　　根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分數(shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度相互換算的計算。

　　教學方法

　　啟發(fā)式。

　　教學用品

　　投影儀、投影片。

　　教學過程

　　1、什么叫溶解度？溶解度強調(diào)哪些方面？2、20 時，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？寫出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式。

　　溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？

　　引導學生要件、找出區(qū)別和聯(lián)系？

　　溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系

　　溶解度

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　條件

　　一定溫度

　　不定溫

　　狀態(tài)

　　飽和

　　可飽和可不飽和

　　計算式

　　單位

　　克

　　無

　　飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= （S為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）

　　例題2（見課本）

　　解例題2

　　例題3

　　指導學生分析、討論質(zhì)量分數(shù)計算公式的變形，如何計算溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量。

　　解例題3

　　如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？

　　配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液。

　　儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。

　　步驟：1、計算

　　2、稱量、量取

　　3、溶解

　　通過本節(jié)課的學習，使我們對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及溶解度的概念有了更深一步的了解，對它們之間的換算有了初步的認識，并且對配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液有了初步的了解。

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