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水的電離與溶液的酸堿性
水的電離與溶液的酸堿性【1】
摘 要：水是一種由氫和氧兩種元素構(gòu)成的無(wú)機(jī)化合物，在常溫下以液態(tài)的形式存在，純水可以導(dǎo)電，但是在通常情況下導(dǎo)電性接近于0，是一種極弱的電解質(zhì)。
在任何稀溶液中都存在水的電離平衡，從而影響溶液的酸堿性，故研究水的電離平衡與溶液的酸堿性就顯得很有必要。
關(guān)鍵詞：電解質(zhì)溶液;水的電離;溶液的酸堿性
高考中常涉及水的電離與溶液的酸堿性，且該知識(shí)點(diǎn)的出題思路比較靈活，常與元素及其化合物有關(guān)知識(shí)進(jìn)行出題考查，難易程度彈性很大。
筆者根據(jù)自己在教學(xué)過(guò)程中了解的一些知識(shí)，為了幫助學(xué)生更好地了解和把握對(duì)電解質(zhì)溶液中水的電離與溶液的酸堿性等知識(shí)點(diǎn)，現(xiàn)對(duì)這部分問(wèn)題的理論以及部分例題進(jìn)行闡述，為方便學(xué)生進(jìn)行解題提供科學(xué)依據(jù)。
一、純水的電離
水的電離屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正向移動(dòng)，c(H+)和c(OH-)濃度同時(shí)增大，但是c(H+)和c(OH-)相等，溶液的性質(zhì)不會(huì)發(fā)生改變。
常溫下純水電離出的c(H+)等于c(OH-)，其含量均為1×10-7mol/L，即水的離子積常數(shù)在常溫下為1×10-14，氫離子指數(shù)為7，電離度α為1.8×10-9。
電離度具有較高的穩(wěn)定性，只有在溫度變化下才會(huì)出現(xiàn)變化，因此，當(dāng)電解質(zhì)溶液的溫度發(fā)生變化時(shí)，水的離子積常數(shù)值和氫離子指數(shù)也會(huì)發(fā)生變化，導(dǎo)致溶液的酸堿性發(fā)生變化。
舉個(gè)例子分析，在當(dāng)純水加溫至100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)值為10-12，那么此時(shí)的pH、c(H+)、c(OH-)以及電離度α的數(shù)值為多少?由于水的溫度升高，水的電離度也會(huì)呈相同的變化，但c(H+)仍然等于c(OH-)，因此，溶液仍為中性，c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L，pH為6，電離度α為1.8×10-8。
二、酸溶液中水的電離
由于酸溶液中的氫離子增多，導(dǎo)致水的電離平衡被破壞，水的電離方程式為：H2O+H2O■H3O++OH-，而酸溶液會(huì)使得水的電離平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)致電離度降低。
因此，在酸性溶液中，氫離子主要來(lái)自酸溶液，而少量的氫氧根離子來(lái)自于水。
舉例分析，常溫下pH為4的HNO3溶液中，c(OH-)以及水電離中的c(H+)和c(OH-)數(shù)值為多少?從溶液分析，硝酸為酸性較強(qiáng)的物質(zhì)，且pH值為4，說(shuō)明c(H+)的值為10-4mol/L，并根據(jù)水的離子積常數(shù)在常溫下為1×10-14可得c(OH-)為1×10-10mol/L，而由于水電離的c(H+)值為10-10mol/L<1×10-4mol/L，硝酸中水的電離較小，因此可以忽略不計(jì)，而常溫下純水為c(H+)值為1×10-7mol/L>10-10mol/L，因此，可以推斷出酸溶液可使水的電離度降低，相當(dāng)于往純水中加入強(qiáng)酸后抑制了水的電離。
三、堿溶液中水的電離
堿性溶液使得氫氧根離子增多，導(dǎo)致了水的電離被抑制，也使得水的電離平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)致水電離度減小。
因此，在堿性溶液中，氫氧根離子主要來(lái)自堿性溶液，而少量的氫氧離子來(lái)自水。
例如，常溫下在pH為10的KOH溶液中，c(OH-)值以及水電離出的c(H+)和c(OH-)數(shù)值為多少?首先根據(jù)溶液的pH分析可得出，常溫下KOH溶液中，c(H+)值為10-10mol/L，其c(OH+)值為10-4mol/L，并根據(jù)H2O■OH-+H+，可得水電離出c(H+)和c(OH-)都為10-10mol/L，與常溫下1×10-7mol/L的c(OH-)相比較小，水的電離度降低，水電離中的c(OH-)被忽略，相當(dāng)于往純水中加入強(qiáng)堿后抑制了水的電離。
四、鹽溶液中水的電離
鹽溶液中無(wú)過(guò)多的酸或堿，其氫離子和氫氧根離子均來(lái)自于水，但是由于鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子與H2O發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，待水的電離平衡重新構(gòu)成時(shí)，溶液中的c(H+)和c(OH-)數(shù)值不相等，溶液便呈現(xiàn)不同的酸堿性。
根據(jù)鹽的類型可以分為三種情況：強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中水的電離、強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中水的電離以及強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液中水的電離。
在第一種情況下，水電離出的弱堿陽(yáng)離子與OH-發(fā)生反應(yīng)形成弱堿，使得溶液中的氫離子相對(duì)過(guò)剩，導(dǎo)致c(OH-)小于c(H+)，即溶液pH<7。
在第二種情況下，水電離產(chǎn)生的弱酸陰離子與氫離子反應(yīng)生成酸，使得溶液中的氫氧根離子相對(duì)過(guò)剩，導(dǎo)致c(OH-)大于c(H+)，即溶液pH>7。
在第三種情況下，鹽電離出的離子不會(huì)與H2O發(fā)生反應(yīng)，因此與常溫下純水相同，c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，溶液pH=7呈中性。
雖然水的離子積常數(shù)在常溫下是一個(gè)固定值，但是溶液中若是存在氫離子或氫氧根離子則可能對(duì)水的電離平衡造成影響，在實(shí)際做題訓(xùn)練時(shí)一定要弄清楚是哪種情況導(dǎo)致水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，再具體情況具體分析，找到解決問(wèn)題的方法，加快做題的速度和提高解題的能力。
以上是筆者歸納的一點(diǎn)有規(guī)律的知識(shí)點(diǎn)，希望有助于對(duì)這一部分內(nèi)容一些迷惑的同學(xué)解決困難，提高學(xué)習(xí)成績(jī)。
參考文獻(xiàn)：
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[3]馬亞樓.“弱電解質(zhì)的電離和溶液的酸堿性”同步測(cè)試題[J].中學(xué)生數(shù)理化：高二高三版，2014，16(9)：45-46.
酸式鹽溶液酸堿性的教學(xué)【2】
摘 要：通過(guò)學(xué)生的探究活動(dòng)，分析弱酸的酸式鹽溶液中存在的電離平衡與水解平衡，分析溶液的酸堿性和微粒濃度的大小關(guān)系，進(jìn)一步延伸到正鹽與一元酸混合體系中溶液的酸堿性和微粒濃度的大小關(guān)系。
運(yùn)用分類的思想提高思維的有效性，建立溶液體系的微粒觀。
關(guān)鍵詞：酸式鹽;電離平衡;水解平衡
一、問(wèn)題的提出
電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較的問(wèn)題一直是高考化學(xué)的熱點(diǎn)之一，考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，屬于經(jīng)典題型。
如何提高學(xué)生的理解能力，并在新課程的教學(xué)理念下提高學(xué)生的創(chuàng)新能力，本人在教學(xué)中進(jìn)行了初步嘗試。
新課程的教學(xué)提出以科學(xué)探究為突破口，提倡探究式學(xué)習(xí)為主的學(xué)習(xí)方式。
化學(xué)教學(xué)中的科學(xué)探究主要是指學(xué)生從學(xué)科領(lǐng)域或社會(huì)生活中選擇和確定研究主題，創(chuàng)設(shè)類似科學(xué)研究的情境，通過(guò)學(xué)生自主、獨(dú)立地發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，對(duì)可能的答案作出假設(shè)和猜想，并設(shè)計(jì)方案，通過(guò)實(shí)驗(yàn)、操作、調(diào)查和搜集證據(jù)，對(duì)獲得的信息進(jìn)行處理，得出初步結(jié)論的各種研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)過(guò)程。
通過(guò)讓學(xué)生經(jīng)歷這些科學(xué)探究的過(guò)程，可以綜合發(fā)展認(rèn)識(shí)能力，提高認(rèn)識(shí)品質(zhì)。
學(xué)生在學(xué)習(xí)鹽(正鹽)溶液的酸堿性后，對(duì)鹽類的水解有了初步的認(rèn)識(shí)，同時(shí)又與前面學(xué)過(guò)的弱電解質(zhì)的電離混在一起，對(duì)一般鹽類都屬于強(qiáng)電解質(zhì)產(chǎn)生困擾。
對(duì)于正鹽溶液中微粒濃度大小比較有了分析方法，對(duì)酸式鹽的溶液中微粒濃度大小比較還需更進(jìn)一步的理解。
通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，希望學(xué)生能夠理解電離平衡和水解平衡對(duì)溶液酸堿性以及濃度的影響。
化學(xué)物質(zhì)分類思想的培養(yǎng)有利于學(xué)生對(duì)科學(xué)方法的理解和掌握，可以幫助學(xué)生形成正確的化學(xué)物質(zhì)觀，即：對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行適當(dāng)?shù)姆诸�，可以使物質(zhì)系統(tǒng)化、條理化，可以豐富學(xué)生對(duì)化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí);不同的分類角度和維度有助于人們多角度、多層次、更全面、更深刻地認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)，體會(huì)化學(xué)物質(zhì)的多樣性和統(tǒng)一性。
對(duì)正鹽與酸式鹽的組成上進(jìn)行分類，對(duì)酸式鹽的種類進(jìn)行分類，酸式鹽的溶液中包括強(qiáng)酸的酸式鹽、中強(qiáng)酸的酸式鹽、弱酸的酸式鹽。
三種酸式鹽有效地區(qū)分了電離、水解的相互關(guān)系，幫助學(xué)生建立從微觀粒子的角度認(rèn)識(shí)電解質(zhì)溶液的思路，對(duì)學(xué)生的思維能力的提高有很大的幫助。
還可以應(yīng)用在一元酸及其正鹽的混合溶液體系離子濃度大小的判斷上，有效促進(jìn)學(xué)生能力的提高。
二、案例研究
(一)研究目的：
以酸式鹽溶液的酸堿性為載體，從探究的視角促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展，分析不同離子對(duì)水的電離平衡的影響，理解判斷溶液酸堿性的依據(jù)，進(jìn)一步完善離子濃度大小比較的方法。
在教學(xué)中關(guān)注學(xué)生在知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀三個(gè)維度的全面發(fā)展。
(二)教學(xué)過(guò)程
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)與技能：
1.了解酸式鹽的種類和實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液的酸堿性的方法。
2.理解電離與水解對(duì)酸式鹽溶液酸堿性的影響。
3.理解溶液中離子濃度的大小關(guān)系。
過(guò)程與方法：
1.觀察分析，動(dòng)手實(shí)踐，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察能力。
2.討論交流，分析水解與電離對(duì)酸式鹽酸堿性的影響，培養(yǎng)辯證思維。
3.歸納總結(jié)，對(duì)比分類，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力和全面分析問(wèn)題的能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
1.通過(guò)測(cè)定酸式鹽溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生樂(lè)于動(dòng)手的精神和善于質(zhì)疑、實(shí)事求是、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。
2.從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，幫助學(xué)生學(xué)習(xí)多角度、多層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)的方法，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
溶液酸堿度的計(jì)算【3】
摘 要： 高中化學(xué)中關(guān)于溶液酸堿度是用溶液的pH值來(lái)衡量的，而關(guān)于溶液pH的計(jì)算，這個(gè)內(nèi)容是在選修四第三章水溶液中的離子平衡中第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性里講到的，書(shū)本中提及的有關(guān)溶液pH的計(jì)算過(guò)于簡(jiǎn)單，達(dá)不到高考的教學(xué)要求，而學(xué)生對(duì)計(jì)算往往是很頭疼的，所以化學(xué)教師會(huì)在這個(gè)知識(shí)點(diǎn)上進(jìn)行精講。
作者就如何讓學(xué)生更輕松快捷地掌握好溶液pH的計(jì)算進(jìn)行了分析。
關(guān)鍵詞： pH計(jì)算 教學(xué)實(shí)踐 感悟
一、溶液pH計(jì)算在教材中的地位作用
溶液中pH的計(jì)算在整個(gè)高中化學(xué)計(jì)算體系中是占有一席之地的，也就是說(shuō)，溶液pH的計(jì)算在高中化學(xué)教學(xué)中是不容忽視的、是很重要的，屬于高中化學(xué)教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
因?yàn)槠湓跉v年的高考全國(guó)卷中出現(xiàn)的比較頻繁，而學(xué)生在做題時(shí)通常表現(xiàn)為兩個(gè)極端，會(huì)做的學(xué)生覺(jué)得還是比較簡(jiǎn)單的，而不做的學(xué)生則會(huì)覺(jué)得比登天還難，無(wú)從下手。
雖然溶液pH的計(jì)算已經(jīng)有一套比較完整的教學(xué)思路，但是因?yàn)橄嚓P(guān)的計(jì)算比較繁雜，所以大部分基礎(chǔ)比較薄弱又缺乏勤學(xué)苦練的學(xué)生掌握起來(lái)就顯特別吃力。
往往這時(shí)候，他們會(huì)感嘆，老師講慢點(diǎn)。
可是在課時(shí)緊張的情況下，化學(xué)教師不可能在這個(gè)問(wèn)題上一拖再拖，因?yàn)闀r(shí)間真的不允許。
所以，化學(xué)教師必須研究學(xué)生，鉆研教材，不斷地自我反思，實(shí)現(xiàn)教學(xué)的大發(fā)展。
二、溶液pH計(jì)算的含義
溶液中的pH指的是對(duì)溶液中存在的氫離子濃度取以10為底的負(fù)對(duì)數(shù)，即用公式表示為pH=-lgC(H■)。
pH通常用來(lái)衡量溶液酸堿性的強(qiáng)弱。
一般來(lái)說(shuō)，常溫常壓時(shí)，pH小于7溶液顯酸性，pH大于7溶液顯堿性，pH等于7溶液顯中性。
通常在計(jì)算溶液的pH時(shí)還會(huì)用到POH和KW來(lái)輔助計(jì)算。
POH是指對(duì)溶液中存在的氧氫根離子濃度取以10為底的負(fù)對(duì)數(shù)，即POH=-lgC(OH■)，而且pH+POH=14。
KW是指水的離子積常數(shù)，用氫離子的濃度乘以氫氧根離子的濃度，它的表達(dá)式為KW=C(H+)・C(OH-)，可以擴(kuò)展到酸堿鹽溶液中。
三、溶液pH計(jì)算的教學(xué)實(shí)踐
1.學(xué)生對(duì)教學(xué)的反饋
溶液的pH計(jì)算出現(xiàn)在選修四第三章水溶液中的離子平衡中第二節(jié)水的電離和溶液中的pH。
我目前教授的班級(jí)是高二年級(jí)的(1)(2)(5)(6)班，每周每班只有3學(xué)時(shí)，而且同一學(xué)期要同時(shí)完成兩本書(shū)的教學(xué)，即選修三和選修四。
這對(duì)于我們這樣教育不發(fā)達(dá)地區(qū)的學(xué)生來(lái)說(shuō)，真的讓學(xué)生很吃力，而且給 化學(xué)教師的教學(xué)增加難度。
于是，我們常常在教學(xué)的間隙聽(tīng)到學(xué)生的各種抱怨，所以我們除了要傾聽(tīng)學(xué)生的教學(xué)反饋，還要傾聽(tīng)他們對(duì)教學(xué)所提出的各種建議和愿望，爭(zhēng)取達(dá)到學(xué)生和教師雙方都共同相互進(jìn)步。
(1)基礎(chǔ)差，根本聽(tīng)不懂。
我所教授的班級(jí)中，特別是高二(5)(6)班，學(xué)生的基礎(chǔ)很差，化學(xué)平衡這一節(jié)的內(nèi)容對(duì)于他們來(lái)說(shuō)像聽(tīng)天書(shū)一樣。
有時(shí)候看到他們一臉無(wú)辜的樣子，我也很替他們捏把汗。
很多學(xué)生表示不是不想學(xué)這些內(nèi)容，而是心有余而力不足。
雖然睜著大眼睛好像很認(rèn)真聽(tīng)課的樣子，但是內(nèi)心里其實(shí)是一點(diǎn)沒(méi)有聽(tīng)懂。
(2)講課速度快，跟不上進(jìn)度。
我所教授的班級(jí)中，高二(1)(2)有部分學(xué)生表示，上課速度有點(diǎn)快，已經(jīng)跟不上上課的節(jié)奏了，希望老師能夠放慢速度。
得到這樣的教學(xué)反饋，我自然會(huì)對(duì)教學(xué)進(jìn)行針對(duì)性的調(diào)整，但是說(shuō)實(shí)話要達(dá)到他們想要的那樣慢的速度，真的是沒(méi)有這么多的課時(shí)。
所以應(yīng)該盡量上得通俗易懂，更容易讓學(xué)生接受。
(3)課堂感覺(jué)聽(tīng)明白了，可是課后做題卻一塌糊涂。
有好些尖子生平常給我的印象都非常好，課堂上積極回答問(wèn)題，感覺(jué)到那些學(xué)生是真的聽(tīng)明白了。
可是在他們交上來(lái)的作業(yè)中就發(fā)現(xiàn)，他們居然還有很多細(xì)節(jié)上的錯(cuò)誤，甚至是解題方向上的錯(cuò)誤，這讓我著實(shí)有點(diǎn)吃驚。
事后通過(guò)了解學(xué)生發(fā)現(xiàn)，他們其實(shí)對(duì)化學(xué)平衡本質(zhì)認(rèn)識(shí)還不到位，特別是運(yùn)用三步法解決化學(xué)平衡中的相關(guān)計(jì)算時(shí)，常常會(huì)弄混淆。
(4)平時(shí)做題沒(méi)問(wèn)題，可是一到考試就頭腦空白。
一到考試就頭腦空白，這屬于臨場(chǎng)發(fā)揮問(wèn)題，跟應(yīng)試心理有關(guān)，主要表現(xiàn)在他們過(guò)于焦慮，太過(guò)擔(dān)心考試的結(jié)果，害怕考不好，過(guò)度的緊張會(huì)使學(xué)生的思維陷入混亂，缺乏正確的思維。
但是，這也從另一個(gè)方面說(shuō)明，學(xué)生的對(duì)自己的能力沒(méi)有信心，而沒(méi)有信心的來(lái)源主要是對(duì)化學(xué)平衡的知識(shí)掌握得不夠透徹。
2.老師的教學(xué)對(duì)策
(1)補(bǔ)基礎(chǔ)，細(xì)解說(shuō)。
化學(xué)教師在教新課的時(shí)候不但要注重新課的研究，而且要注重補(bǔ)補(bǔ)舊知識(shí)。
比如在講解溶液中pH的計(jì)算時(shí)，會(huì)涉及溶液中氫離子濃度和氫氧根濃度的計(jì)算。
而對(duì)于基礎(chǔ)薄弱的學(xué)生來(lái)說(shuō)，他們甚至已經(jīng)不記得溶液中離子濃度的計(jì)算公式，特別是混合溶液中離子濃度的計(jì)算，更讓他們頭疼，所以我必須給他們補(bǔ)充溶液中離子濃度的計(jì)算這個(gè)舊知識(shí)。
在這個(gè)過(guò)程中，學(xué)生容易把混合前后的溶液中離子濃度搞混淆，對(duì)離子在混合前后濃度的改變夠不清楚來(lái)龍去脈，而且要詳細(xì)解說(shuō)不同種溶液包括單一溶液和混合溶液的計(jì)算細(xì)節(jié)，爭(zhēng)取讓學(xué)生理解到本質(zhì)上。
(2)廣訓(xùn)練，重突破。
化學(xué)作為理科，廣訓(xùn)練是必不可少的，特別是對(duì)于溶液中pH的計(jì)算，更加要精心挑選題目，加大訓(xùn)練量。
通常我會(huì)先根據(jù)自己多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)為學(xué)生挑選題目作為例題和課堂練習(xí)進(jìn)行講解訓(xùn)練，然后根據(jù)學(xué)生在課堂上的反應(yīng)進(jìn)行適當(dāng)調(diào)整，最后學(xué)生會(huì)自己完成同步訓(xùn)練題，發(fā)現(xiàn)自己的不足之處，我會(huì)對(duì)這些題型進(jìn)行重點(diǎn)講解突破。
在這個(gè)過(guò)程中，我通常會(huì)選擇一個(gè)或者幾個(gè)學(xué)生充當(dāng)小老師把他們的解題過(guò)程跟下面的其他同學(xué)分享，這樣既鍛煉講題學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，還提高下面學(xué)生的聽(tīng)課注意力，通過(guò)聽(tīng)取小老師的解決再對(duì)照自己的書(shū)寫(xiě)過(guò)程，很深刻地了解自己的優(yōu)勢(shì)和缺點(diǎn)，因?yàn)樾±蠋熥鳛閷W(xué)生中的一員，小老師的思維方式和做法在一定程度上代表大部分學(xué)生的做法，很容易產(chǎn)生共鳴，達(dá)到共同進(jìn)步的效果。
(3)常梳理，善總結(jié)。
學(xué)生不管是勤奮的還是努力的，都有一個(gè)共同的問(wèn)題，那就是為做題而做題，一味追求題量而忽略質(zhì)量，能夠懂得總結(jié)的學(xué)生少之又少。
我在實(shí)踐中常常發(fā)現(xiàn)，學(xué)生拿來(lái)的題目居然是以前問(wèn)過(guò)我的題目，也就是說(shuō)，他們自己已經(jīng)做過(guò)問(wèn)過(guò)的題目居然沒(méi)有留下任何印象，這是一個(gè)非常值得我們深思的事情。
所以我們平常上課一定要注意引導(dǎo)學(xué)生經(jīng)常做知識(shí)小結(jié)，對(duì)所學(xué)的知識(shí)要及時(shí)進(jìn)行梳理。
我常常要求我的學(xué)生每天晚上睡覺(jué)前要回憶一下當(dāng)天所學(xué)的知識(shí)，就像看電影一樣，讓知識(shí)一點(diǎn)一點(diǎn)地呈現(xiàn)在腦海中。
此外，還要準(zhǔn)備一個(gè)小本子把不懂的題目分類歸結(jié)起來(lái)，把當(dāng)時(shí)的做題感受都記錄在題目的旁邊，通過(guò)自己的分析獲得對(duì)知識(shí)的深刻體會(huì)，這有利于提高學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。
四、溶液pH計(jì)算的教學(xué)感悟
對(duì)于溶液pH的計(jì)算，化學(xué)教師在教學(xué)中通常都會(huì)多花一點(diǎn)課時(shí)來(lái)進(jìn)行講解，我們總是無(wú)數(shù)次強(qiáng)調(diào)，告誡學(xué)生要認(rèn)真聽(tīng)，還要多練習(xí)，可是收效不高。
當(dāng)我用上述對(duì)策進(jìn)行教學(xué)實(shí)踐時(shí)，我發(fā)現(xiàn)，學(xué)生確實(shí)是進(jìn)步了不少，也就是說(shuō)，上述對(duì)策是值得推崇的。
當(dāng)然，為了更進(jìn)一步地增強(qiáng)教學(xué)效果，還得加大力度研究出更切實(shí)有效的對(duì)策，讓學(xué)生對(duì)溶液pH的計(jì)算不再感到害怕，讓學(xué)生輕松解決溶液pH的計(jì)算問(wèn)題。
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